2017年4.3硫及其化合物.docVIP

1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质及应用。 2、掌握O3、H2O2的性质。 3、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一、臭氧和过氧化氢 （一）臭氧 1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。 2、化学性质 （1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 （2）不稳定性：2O3=3O2（升高温度，分解速率加快） （3）漂白和消毒 （4）产生方式： 3O2=2O3（放电条件） 3、臭氧层 （二）过氧化氢 1、结构 2、化学性质 （1）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2↑ （2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O （3）氧化性： H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O 杀菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的红色褪去，注意不是H2O2的弱酸性所致。 【典型例题1】臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 （ ） A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 【答案】CD 【解析】A不正确，臭氧分子是V型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B不正确；CD都是正确。 【点评】O3与H2O2在教材中没有直接讲解，但在其他物质的知识中有所渗透，应结合物质结构、元素周期律与元素周期表的知识进行分析、总结。 【迁移训练1】【甘肃天水一中2016届上期中】下列有关说法错误的是 （ ） A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 【答案】D 考点：考查H2O2的结构与性质的关系的知识。 二、硫及硫的氧化物 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色 色，可以用 CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 氧化性：H2+SH2S Fe+SFeS（氧化性较弱，Fe为+2价） 2Cu+SCu2S（Cu为+1价） 还原性：S+O2SO2 2、二氧化硫 （1）SO2的物理性质 ①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。 ③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。 ④密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。 （2）SO2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A．与H2O反应 SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为： SO2+H2O=H2SO3 。 B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。注意：SO2不能使指示剂褪色。 C．与碱反应 当NaOH足量时，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO3 。 D．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。 ②氧化性 将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中： A．反应的化学方程式为：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O； B．实验现象：产生淡黄色沉淀 。 ③还原性 A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。 B．SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4 。 C．SO2能使