课题1、2质量守恒定律_如何正确书写化学方程式.docVIP

第五单元 化学方程式 课题1、2质量守恒定律如何正确书写化学方程式 　　［知识要点］ 第一部分 　　1、质量守恒定律　　（1）质量守恒定律：　　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。　　运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。　　（2）注意从三个层面上理解质量守恒定律：　　①参加反应的各种物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。　　②反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。　　③反应前后，原子种类不变，原子数目也不变。　　（3）质量守恒定律的实质（原因）：　　化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变。　　2、托盘天平的使用　　（1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡；　　（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）；　　（3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处；　　（4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量；　　（5）砝码用镊子夹取；　　（6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。　　3、化学方程式　　（1）化学方程式　　用化学式来表示化学反应的式子。　　（2）化学方程式的意义 意　　义 实　　例（S+O2SO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 　S　 +　 O2　　 　SO2　32 ∶　 16×2　　∶　 32+16×2　32 ∶　 32 　 　 ∶　 　64即1　∶　 1　　 　 ∶　　 2 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比） S　 +　 O2 SO21　 ∶　 1　　∶ 　 1 　　（3）化学方程式的读法　　①质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。　　②量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。　　③粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 第二部分 　　4、化学方程式的书写原则　　书写化学方程式必须同时体现以下原则：　　（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；　　（2）要遵守质量守恒定律。　　5、化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）　　（1）根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。　　KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2　　（2）配平化学方程式，并加以检查。　　2KMnO4 ── K2MnO4+MnO2+O2　　（3）注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线（或箭头）改成等号。　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　6、化学方程式的配平　　（1）化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。　　（2）化学方程式的配平方法　　①最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）　　利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如：　　H2+O2 ── H2O　　反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应的配上2即可。　　②奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）　　利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如：　　H2O2 ── H2O+O2　　反应前过氧化氢分子中氧原子数位2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。　　③观察法（以铁与氧气反应为例）　　利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量系数及该生成物的化学计量系数，从而推出其他物质化学计量系数的配平方法。例如：　　Fe+O2 ── Fe3O4　　Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。　　［实例引路］　　例1、已知蜡烛的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？　　分析： 　　可从蜡烛燃烧后的产物为水（H2O）、二氧化碳（CO2）的实验事实，根据质量守恒定律来分析石蜡中含有哪些元素。　　答案： 　　蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，