湖北黄石二中2007-2008高二化学下学期期末考试 人教版.docVIP

湖北黄石二中高二年级下学期期末考试 化学试题 试卷满分：110分 时限：90分钟 2008.07.01 可能用到的相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 Na-23 H-1 P-31 Si-28 C-12 选择题（每小题只有一个答案。本大题包含18小题，每小题３分，共54分） 1．在硫酸工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 2．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 A.NaCl B.AlCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4 3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184．6kJ/molg）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802．3kJ/molg）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571．6kJ/molg）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol 4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 A．K+、Na+、S2— 、SO32— B． K+、Na+、SO42—、SO32— C．Mg2+、Al3+、SO42—、AlO2— D．Ca2+、Fe2+、Cl—、NO3— 6．原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是 A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ 7．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 A．B．C．D．W g，反应后得到固体N g，生成SO2 P g，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，硫铁矿的质量分数可表示为 A．　　B． C．　D． 12．制备氢氧化铁胶体的化学方程式正确的是 A．FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl B．FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl C．FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl D．FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3HCl 13．下列几组顺序排列不正确的是 A.沸点高低：HIHBrHClHFB.热稳定性大小：HFH2ONH3PH3 C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰D.微粒半径大小：S2- Cl- F- Na+ Al3+下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c．d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极．b为正极B．a为阳极．b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增大 D．电解过程中，氯离子浓度不变．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 17．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方