2017届第15讲富集在海水中的元素——卤素.ppt

【归纳提升】　化学实验的微型化 (1)化学实验微型化的“三大优势”。 ①仪器微型化。 避免了常规实验中不同实验装置的连接，可以使实验在一个一体化实验装置内完成，从而减少了实验操作步骤、节省了资源。 ②试剂微量化。 微型化实验较常规实验达到同等实验效果，节约试剂用量在以上。 ③实验绿色化。 由于实验所用的试剂量较少，产生的有害物质少，从而减少了对环境的污染，实现了化学实验的绿色化要求。 (2)微型化实验示例。 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质： 实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，观察实验现象。 考点三　铝卤素的性质和海水中元素提取 1．卤素的结构和性质 (1)物理性质。 ①单质颜色逐渐变深(F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 ②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 (2)结构与化学性质。 卤素位于元素周期表中ⅦA族，包括：氟、氯、溴、碘、砹。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 ①卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX__。 ②卤素单质和H2O的反应：X2＋H2OHX＋HXO(X为Cl、Br、I)。 (3)卤素间的置换反应。 将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2__。 将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2。 结论：F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。 发生反应的离子方程式。①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； ②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－； ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 2．海水中元素的提取流程及其原理 (1)海水中提溴。 (2)海植物(海带)中提取碘。 发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成氟化物。 (5)氢氟酸是氢卤酸(HX)中唯一弱酸，且是与SiO2反应的唯一酸，能腐蚀玻璃，应保存在铅制器皿或塑料瓶中。 (6)HX的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，HX的还原性HF＜HCl＜HBr＜HI。 卤素单质及其化合物的特性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存 (2)I2易升华，I2使淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。 判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法 (1)卤素单质间的置换。 ①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。说明氧化性：Cl2Br2。 ②将溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。说明氧化性：Br2I2。 (2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。 H2与Cl2的混合气体光照爆炸； H2与Br2的混合气体加热才能反应； H2与I2反应很困难。 说明氧化性：Cl2Br2I2。 (3)氢化物的稳定性。 利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性ClBrI。 题组一　卤素的性质和X－的检验 1．下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的KI-淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．卤素单质与H2O的反应均不是置换反应 解析：B项，能氧化I－生成I2不一定是Cl2；C项，CCl4萃取I2，显紫色；D项，F2与H2O反应是置换反应。 答案：A 2．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案：D 【归纳提升】　卤素离子的检验方法 4．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。 (1)第①步是将 海带放入_______ (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_______________(