3--2铁的重要化合物（2016级使用）.pptVIP

第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 三、铁的重要的金属化合物 四氧化三铁 （黑色） 氧化亚铁 (黑色) 氧化铁 （红棕色） 三、铁的重要化合物 铁的氧化物 铁的重要化合物 一、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色态 价态 水溶性 稳定性 氧化性 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 稳定 稳定 与盐酸反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 6FeO + O2 = 2Fe3O4 加热 教材P59（点金P57） 注意：Fe3O4是纯净物（FeO·Fe2O3），而非混合物；不是碱性氧 化物。是一种复杂的化合物。 铁的氧化物的用途 高温 作为冶炼金属的原料 氧化铁作外墙涂料 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色固体 红褐色固体 溶解性 不溶 不溶 制取 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓(隔绝空气) 白色沉淀迅速 变为灰绿色最终变为 红褐色 红 褐 色 沉 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 淀 与酸反应 （教材P60 学与问） Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 稳定性 在空气中被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在空气中加热分解（教材P61） 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 二、铁的氢氧化物（教材P60）（点金P57）实验3—9 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (Fe(OH)2=FeO+H2O 隔绝空气加热) 　探索性实验改进思考：怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？（点金P57） H2SO4 H2SO4 油层 H2SO4 油层 铁粉 NaOH 煮沸后 ①加热煮沸除去溶液中溶解的 O2 ②加入植物油或苯进行液封 ③滴管末端插入试管的液面以下 科学探究 如何长时间保留Fe(OH)2? 1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水 2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等 3、胶头滴管插入液面以下 隔绝空气（氧气） （参考课件） 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触Ｏ2 讨论：(03.理综)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含Ｏ2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 （２）除去蒸馏水中溶解的Ｏ2常采用_______的方法。 （３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ｏ2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________________。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（步步高P49） （1）在试管Ｉ里加入的试剂是 （2）在试管II里加入的试剂是 （3）为了制得白色Fe (OH )2沉淀，在试管Ｉ中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 （4）这样生成的Fe (OH )2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 H2SO4、铁屑 NaOH溶液 检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的 氢气纯净时，再夹紧止水夹。 试管Ｉ中反应生成的氢气充满了试管I和试管II， 且外界空气不容易进入。 三、铁盐和亚铁盐教材P61 1、Fe3+离子的检验实验3—10 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液? FeCl2 FeCl3 （加碱） 2、判断溶液中有Fe2+的依据是： (1)加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色 (2)与NaOH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→红褐色 Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3易溶难电离 3、Fe3+和Fe2+的相互转化 教材P61：科学探究 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 现象 反应的离子方程式 FeCl3 + Fe + KSCN 上层清液+氯水 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ 总结： Ⅰ:氧化剂(Cl2、Br2、 HNO3、 KMnO4等) Ⅱ