3.3.2.1《分子晶体》.pptVIP

回顾：晶体的特性，晶体的分类？ 一：晶体的特性： 一、分子晶体 7、分子晶体的判断 1）从构成判断：构成微粒为分子 * * * 第二节 分子晶体 4、均一性 5、能使X—射线产生衍射 3、有固定的熔沸点 2、各向异性 1、自范性 二：晶体的分类： 晶体 离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 混合型晶体 （过渡型晶体） 1、概念： 只含分子的晶体叫分子晶体 2、组成微粒： 分子 3、粒子间作用力： 分子间作用力或氢键 分子内原子间大多以共价键相结合，少数分子内无共价键(如稀有气体的晶体) 结合表格和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么? 原因：分子间作用力较弱 4、物理特性： (1)较低的熔点和沸点，易升华； (3)一般固态和熔融状态都不导电。 (2)较小的硬度； 注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(分子间作用力取决于：相对分子质量,分子极性,氢键) ② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键,也有例外,如S8 (4) 溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关 —— 相似相溶 5、典型的分子晶体： （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8， P4， C60 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸， 蔗糖 分子的密堆积 氧（O2）的晶体结构 碳60的晶胞 即：面心立方 分子的密堆积 （与CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个 ） 干冰的晶体结构图 冰中１个水分子周围有４个水分子 氢键具有方向性 分子的非密堆积 氢键的存在，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。 冰晶体中，1个水分子与 个水分子形成氢键，1moLH2O中含 moL氢键 4 2 6、分子晶体结构特征 （1）密堆积 有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。 （2）非密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源 2）从微粒间作用力判断：范德华力或氢键 3）从类别判断：共价化合物大多形成分子晶体 4）从性质判断：①具有较低熔沸点、②较小硬度 8、比较分子晶体熔沸点的方法 1）组成与结构相似时，摩尔质量大，熔沸点高 2）能形成氢键时，熔沸点较高 3）摩尔质量相等时，极性大的，熔沸点高 如（CO＞N2） 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐 C 练习 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键 BC 3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ） A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力 A * *