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* 物质的量应用于化学方程式的计算 化学辅导站 普宁二中 杨锐钦 知识网络图 化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 2 2H2 ＋ O2 2H2O 点燃 微粒个数之比 2 ： 1 ： 2 扩大倍数 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的质量是多少？ 解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4） 硫酸的质量： [类型一] 已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量或质量。 一般先根据计量系数比，先求出物质的量， 再根据摩尔质量求质量。 1、已知条件是什么； 思路： 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？ 注意：1、书写要规范， 2、列式时未知量要用相应的字母表示， 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。 1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 小结 二、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。 1、已知某物质的量的计算 V(NaOH) V(HNO3) n(HNO3)= 0.5 mol 这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g n(NaOH) n(HNO3) = 1 1 n (HNO3 ) 0.5 mol HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5mol×63g/mol=31.5g 因为 所以 【练习1】4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克 3.65％盐酸？ 解： 1 1 : 1 = 0.1 mol: (x×0.001 ) mol 设需3.65％盐酸 x NaOH + HCl = NaCl + H2O 1 4g X g ×3.65％ x = 100 (g) 答：需要100 g 3.65％盐酸 40g/mol 36.5 g/mol 例：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量 12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加 反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。 2.己知某物质的质量，进行有关计算。 此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。 n( CaCO3) = m(CaCO3) M (CaCO3) = 分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。 【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 解： CaCO3摩尔质量为100 g/mol ? ( CaCO3) 60 g × 80％ 100 g/mol = 0.48 mol 1mol V [HCL(aq)] = 2× 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐