物质的鉴别与鉴定复习教案 .docVIP

物质的分离和提纯复习　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法 重点、难点 　 教学过程设计　 教师活动 【引入】在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，下面介绍一些分离和提纯物质的方法。 【投影】限用物理方法除去以下物质中的杂质。 固体：氯化银中的氯化钠；硝酸钾中的氯化钠；氯化钠中的碘。 液体：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氢氧化铁胶体中的氯化铁；蛋白质和水；氯化钠溶液中的水。 气体：空气中提取氮气、氯气和氯化氢。 引导学生总结：通过以上例题，总结出分离物质的方法和适用范围。 【提问】 学生活动 分组讨论、小组代表总结： 固体：将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。 在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，降温析晶。 将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气逸出。 液体：在硝酸中加入MgNO3）2，蒸馏。 将石油分馏。 在混合液中加入苯，分液。 将混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在蒸馏水中。 向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。 在蒸发皿中蒸发。 气体：将空气液化，低温分馏。 将混合气通入饱和食盐水中洗气。 根据以上例题分小组讨论：固体、液体、气体分离方法和适用范围。学生代表总结： 固体：溶解过滤；分离不溶固体和溶液。 结晶和重结晶法：根据混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分离提纯物质。 升华法：分离易升华和不升华固体混合物。 液体 萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离。 渗析法：分离胶体和溶液。 盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度改变分离。 气体 吸收法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度不同分离。 （组织学生对其他小组同学总结的内容进行评价、补充。教师不断通过例题引导、启发学生） 【投影】请选出与以上方法相对应的仪器和用品： 玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管 教师引导学生选择仪器的方法： 1 2．按仪器安装顺序选择仪器（如分馏）。 【提问】 根据以上例题分小组讨论：溶解过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液萃取、升华、渗析实验需要哪些仪器？学生代表总结：溶解过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。 蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒。 结晶、重结晶法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）。 蒸馏、分馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。 分液萃取法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。 升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。 渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。讨论总结： 1 2．后续试剂应除去过量的前一试剂。 3．不引入新杂质。 4．杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离（状态类型不同）。 5．过程简单。 6．现象明显。 7．尽可能将杂质转化为所需物质除去。 8．多种杂质时应考虑加入试剂顺序。 【投影】将下列固体物质分离： 固体NaClNH4Cl杂质 固体Fe2O3Al2O3杂质 固体CuSFeO杂质 固体Na2CO3NaHCO3。杂质 分三组讨论，分别讨论气体、固体、液体中各种物质的分离方法。 固体NaClNH4Cl杂质：加热。 固体Fe2O3Al2O3杂质：加过量强碱溶液，过滤。 固体CuSFeO杂质：加过量盐酸，过滤。 固体Na2CO3NaHCO3：加热。 【投影】将下列溶液中的杂质除去： MgCl2FeCl3杂质 乙酸乙酯中乙酸和乙醇 乙醇中水 加MgOMg（OH）2或MgCO3固体，调节溶液的pH=4左右，过滤。 加入饱和Na2CO3 加入生石灰，蒸馏。 加入过量的BaOH）2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤，再加入盐酸调节溶液pH至中性。 【投影】除去下列气体中的杂质： CO2O2气体 CO2中的H2S气体 H2S气体中的HCl气体 请同学们归纳总结出常用分离物质的化学方法。 混合气体通过热铜网。 通入CuSO4 通入饱和NaHS 每组选一名学生代表回答常用分离物质的化学方法。 固体：加热分解（NaClNH4Cl） 酸、碱法（Fe2O3Al2O3，CuS中FeO） 转化法（Na2CO3NaHCO3） 液体：水解法（MgCl2FeCl3） 吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇） 蒸馏法（乙醇中水） 气体：氧化-CO2中O2） 沉淀法（CO2H2S） 转化法（H2SHCl） 正确方案： KOHAgNO3、K2CO3、HNO3 【投影】 综合一　 KBr、Ca（H2PO4）2。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3试剂以除去那些混入的物质，若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只许含有K+、NO3-、H+、OH-，则加入试剂的顺序______（组织学生