物质结构、元素周期律 练习题.docVIP

《物质结构 元素周期律》 练习题 班级：__________ 姓名：________________ 一、选择题（每小题有1~2个答案符合题意，每小题4分，共48分）。 1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF ．下列说法正确的是 A、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B、NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 C、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 D、H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 ．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是： A．液溴和苯分别受热变成气体 B．干冰和氯化铵分别受热变成气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 ．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是： A．质子数：cb B．离子的还原性：Y2-Z- C．氢化物的稳定性：H2YHZ D．原子半径：XW．下列说法正确的是 A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ．下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 ．下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 CC2H2 D、CH4 9、下列有关金属的说法正确的是A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C温度升高，金属的导电性将变小 D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 1．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 A金属 B.非金属 C可溶性碱 D可溶性盐 萤石（CaF2）晶体属于立方晶系萤石中每个Ca2+被8个F所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为 A2 B、4 C、6 D、8 13、下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较中，正确的是 　A．其单质的颜色随核电荷数的增加而变深 　B．其单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 　C．其阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 　D．其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 14、北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 　A．K3C60中既有离子键，又有非极性键　B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023 　C．该晶体在熔融状态下能导电　D．该物质的化学式可写为KC20 15．下列化学用语错误的是 A．铵根离子的结构式 B．二氧化碳的电子式 C．S2－的结构示意图 D．乙烯的最简式CH2 16、NaF ②NaI ③MgO 均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低的顺序是（ ） A．②③ B．①② C．②① D．①③ 17、根据等电子原理,由短周期元