物质的量蔡六玲.ppt

物质的量与摩尔的区别和联系 阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系 由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。 质量 物质的量 粒子数 判断： A.1molC的质量是C的摩尔质量 B.摩尔质量的单位必须是“ g/mol” C.分子组成的物质,其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量 D.CO2的摩尔质量是44 E.1molH2SO4的质量是98g/mol 1、98gH2SO4的物质的量是 2、22gCO2的物质的量是 3、4molH2的质量是 4、NH3的摩尔质量是 5、0.1molOH-的质量是 例三、含相同分子数的SO2和SO3的物质的量之比是（ ），摩尔质量之比（ ），质量比是（ ），含氧原子个数之比（ ），硫原子个数之比（ ）。 7 碳-12就是原子核里有 质子和 中子的碳原子，国际上以12C的1/12作为标准，采用这个标准，碳的相对原子质量为 。科学上采用12克12C来衡量原子的集体，即12克12C含有的碳原子数就是 。通常采用这个近似值 。 0.012Kg12C 约为6.02×1023个C 1mol原子的质量 （1）一个O原子与一个12C原子的质量比为 2.657 ?10－23 1.997?10－23 元素原子的质量比=元素相对原子质量之比 （2）1molO与1mol12C所含的原子数都为NA 1molO 的质量 1mol12C 的质量 1mol氧原子的质量为16g 16 12 16 12 NA个O NA个12C 1个O 1个12C 推算1mol的下列各种粒子的质量 1mol Fe 1mol O2 1mol Na 1mol Na+ 1mol NH4+ 1mol SO42- 2. 类比推算 56g 32g 23g 23g 18g 96g 结论： 1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 四、摩尔质量（molar mass） (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号：M 结论：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（relative atomic mass）或相对分子质量（ relative molecular mass ） (4)单位：g?mol-1或kg /mol (3)表达式:M=m/n (5)表示方法： 如，M（S）＝32 g/mol M（H2O）＝18 g?mol-1 M（NaCl）＝58.5 g?mol-1 M（SO42-）＝96 g?mol-1 1摩尔物质的质量 相对原子质量 摩尔质量 以氧原子为例分析 意义 数值 16g/mol 16 16g 1mol 0.5mol 8g 17g/mol 1.7g 填空: 物质的量(n),摩尔质量(M),质量(m) M= m= n M n= m M （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)= m(g) M(g/mol) 两个变式： (1)m=n?M (2) m M= n （6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。 1. 等质量的H2 O2 CO2 物质的量由大到小的顺序 6. 40C时1LH2O的物质的量　　 3. 4.9gH2SO4里含有多少个H2SO4分子 4.2.408X1023个Fe原子的质量是多少? 5. 16g O2 , 1g H2含有的分子数是否相等? 2. 9g水与多少克 CO2 分子数相等? 例3：483gNa2SO4 · 10H2O 中所含的Na+和SO42-的物质的 量各是多少？所含水分子的数目是多少？ 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式： n m N ?M ?NA ?NA ?M 宏观物体的质量 微观粒子的个数 纽带或桥梁 一、理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质