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皖中地区示范高中联谊会汇编
2008年高考理科综合能力测试化学
6.下列说法正确的是 ( )
A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
D.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
7.实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是( )
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3浴液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
8.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是 ( )
A.乙烧杯中d的电极反应为2C1--2e- C12↑
B.a、c两极产生气体的物质的量相等
C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D.乙烧杯中发生的反应为
2NaC1+2H2O 2HaOH+H2↑+C12↑
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )
A.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有的C—C1键的数目为1.5NA
C.常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mo1电子时阳极上溶解的铜原子数为1.5NA
10.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是 ( )
A.由水电离出的C(H+)1×10-12mo1/L的溶液中:K+、Ba2、OH-、NO3-
B.澄清透明的溶液中:I-、C1-、C1O-、Na+
C.使H试纸呈红色的溶液中:K+、Fe2、NO3-、Mn
D.含有的溶液中:K+、H+、C1-、SO42-
11.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kj/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是 ( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g); △H=-542.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
D.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol
12.桶烯(Barrelene)结构简式如图所示,有关说法不正确的是 ( )
A.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代,所得产物只有两种
B.桶烯一定条件下能发生加成反应和加聚反应
C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D.桶烯分子中所有原子在同一平面内
13.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应(未配平)。已知该反应的速率随的增大而加快。下列为用在单位时间内物质的量浓度变化表示和该反应V—t图。下列说法中不正确的是 ( )
A.反应开始时速率增大可能是所致
B.纵坐标为v(H+)的V—t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”可以表示t1—t2时间为
n(C1-)增加
26.(14分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 +4、-2 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186 分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题.涉及上述元素的答案,请用元素符号表示.
(1)E元素在周期表中位于 周期, 族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) ;
(3)A与J所形成化合物的晶体类型是 ,用电子式表示其形成过程 ;
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程
式为
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