盐类水解的10点应用及2007年高考化学题详解人教版.docVIP

1、利用水解制备胶体 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式： FeCl3 +3H2OFe(OH)3 （胶体）+3HCl 。 注意1：根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，制备氢氧化铁胶体时必须用氯化铁的饱和溶液。 注意2：盐类水解是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应（正反应）方向移动，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。 注意3：根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。 注意4：液体出现红褐色时必须及时停止加热，否则由于盐酸的过度挥发，平衡进一步向正反应方向移动，氯化铁溶液转变成了氢氧化铁固体，得不到胶体（量变产生了质变）。 2、利用水解配制溶液 配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。 说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解，利用原理：勒沙特列原理，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，增加盐酸的浓度，有效避免了氢氧化铁胶体的产生。 3、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化 （1）加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体。 （2）加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体。 （3）加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体。 （4）加热蒸干氯化铜溶液得到氢氧化铜固体。 4、由于双水解的缘故，制备Al2S3不能用复分解反应制备 涉及的化学反应原理：3S2- +2Al3+ +6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓ Al2S3的制备方法：只能由单质铝与单质硫化合。 5、利用水解判断正盐溶液的酸碱性 （1）强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。 （2）强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵溶液。 （3）弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠溶液。 （4）弱酸弱碱盐溶液水解谁强显谁性。 ①以醋酸铵溶液（中性）为参照标准，氢氟酸酸性比醋酸强，氟化铵溶液呈酸性。 ②以醋酸铵溶液（中性）为参照标准，氢氰酸酸性比醋酸弱，氰化铵溶液呈碱性。 6、利用水解判断酸式盐溶液的酸碱性 （1）只电离不水解的酸式盐电离呈酸性：NaHSO4溶液 （2）以电离为主水解为次的酸式盐电离呈酸性：NaH2PO4溶液、NaHSO3溶液、NaHC2O4溶液。 有关的离子方程式为： NaH2PO4电离呈酸性：H2POHPO+H+ ；H2PO+H2OHPO+H3O+ NaHSO3电离呈酸性：HSOSO+H+ ；HSO+H2O SO+ H3O+ NaHC2O4电离呈酸性：HC2O C2O+H+ ；HC2O+H2O C2O+H3O+ （3）以水解为主的酸式盐水解呈碱性：NaHCO3溶液、NaHS溶液、 Na2HPO4溶液。 NaHCO3水解呈碱性的离子方程式：HCO+H2O H2CO3 +OH- NaHS水解呈碱性的离子方程式：HS- +H2O H2S+OH- Na2HPO4水解呈碱性的离子方程式：HPO H2O H2PO+OH- 注意：酸式酸根离子水解的离子方程式和酸式酸根离子电离的离子方程式的区别： ①水解后酸式酸根离子带的电荷数减少，电离后酸式酸根离子带的电荷数增多。 ②水解后酸式酸根离子原子数增多，电离后酸式酸根离子原子数减少。 7、根据钠盐溶液的pH的大小，判断成盐的酸的相对强弱 同浓度的NaA溶液和NaB溶液，前者的pH大于后者，所以同浓度的溶液酸性：HAHB。 说明：与同一种强碱反应的酸越弱，该盐水解后的碱性越强。 例题1：浓度相同的三种盐NaX 、NaY和NaZ的溶液其pH依次为8，9，10，则HX ，HY ，HZ的酸性由强到弱的顺序 ( ) A HX ，HZ，HY B HZ，HY， HX C HX ，HY ，HZ D HY ，HZ，HX 解题思路： （1）比较盐溶液的酸碱性时分两类情况分析：一类是正盐溶液的酸碱性：强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水解呈中性，弱酸弱碱盐谁强显谁性；一类是酸式盐：有四种酸式盐因为电离趋势比水解的趋势大而呈酸性，它们是NaHSO4 、NaHSO3 、NaH2PO4、NaHC2O4，其余的酸式盐因为水解的趋势比电离的趋势大而呈碱性，如：NaHCO3 、Na2HPO4 、NaHS。 （2）强酸弱碱盐水解呈酸性，酸性越强，pH越小，说明成盐时对应的碱越弱。 （3）强碱弱酸盐水解呈碱性，碱性越强，pH越大，说明成盐时对应的酸越弱。 解析：浓度相同的三