第一节物质的量1.pptVIP

* * * * * * * 第二节 化学计量在实验中的应用 (第一课时) 2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢分子 1个氧分子 2个水分子 ----→微观粒子 4g 32g 36g -----→宏观质量 点燃 [问题] (1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子? (2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来? ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ 宏观物质 微观粒子 物质的量 怎样联系 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 mol 摩尔 物质的量 cd 坎德拉 发光强度 K 开尔文 热力学温度 A 安培 电流强度 s 秒 时间 kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 水是由——————构成。 常温常压下，90克水的体积为————mL，其中约含有——————————个水分子 水分子 90 5×6.02×1023 从物质所含粒子的多少 从物质的重量 从物质所占空间的多少 单位 物理量 描述角度 体积 质量 物质的量 m3 Kg mol 我们知道: 一、物质的量的单位 —— 摩尔 描述物质所含粒子多少的 专有名词，“物质的量”四个字不可拆分 物理量 1.物质的量 注意 生活常识： 那么含多少个粒子叫1mol 铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 12g 12C中所含的碳原子数叫1mol 即凡是可用某个化学式表示的微观粒子或是组合 (mol) 指质子数为6，中子数为6的碳原子 研究对象 （即原子、分子等） 微观粒子 或是其特定组合 1molFe 2molCO2 0.5mol质子 1molSO42- 约为6.02×1023个 2.物质的量的单位 NA----一个惊人的数字 1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多 2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有 1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均 每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。 物质的量和摩尔使用应该注意： a、是七个国际基本物理量之一,符号为“n” b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分开理解，不能增减字数，如“物质的质量，物质量”等。 c、摩尔只是物质的量的单位. 可以说18g水的物质的量为1mol，但不能说18gH2O的摩尔数为1 d、只能表示微粒，而且应指明粒子的种类,且用化学式表示，如1mol H e、物质的量与摩尔在量上的关系：物质的量这个物理量本身表示的粒子的集体的大小是不确定的，可以说0.5mol，也可以说5mol，物质的量为1mol时表示的是6.02×1023个微粒的集体 判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳 思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 1mol O 错误，2mol H2 正确 3mol H2O 正确 0.5mol CO2 思考： 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－23kg 碳原子数 = 解： 12克12c中含有的碳原子数又叫阿伏加德罗常数 NA≈6.02?1023mol-1 (NA) 1molH2O中约含有——————————个H2O 1molH+中约含有——————————个H+ 1molSO42-中约含有——————————个SO42- 6.02?1023 6.02?1023 6.02?1023 4.阿伏加德罗常数 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢 3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳 未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确 不是微观粒子 n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H N n NA = × 联系 区别