第一讲 化学常用量--物质的量.docVIP

第一讲 化学常用量---物质的量 2007新考纲测试目标和能力要求 1、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2、了解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 知识体系和复习重点 一、知识体系： 一、使用物质的量应注意的几个问题 “物质的量”及其单位，是中学化学中十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个中学化学学习造成不必要的困难。 1．用“摩尔”概念描述宏观物质：“物质的量”是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合的物理量，摩尔是它的国际单位。但在实际应用中常出现宏观化的表示；（1）用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol元素等；（2）用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；（3）用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸等。 2．语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA、Vm，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；（1）6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数;(2)标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.另外,还有“摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子”等绝对化语言。 3．思维形成定势：在学习“摩尔”过程中，若学习方法不当，很容易使思维陷入定势化，具体表现为：（1）认为物质的量的单位只有摩尔；（2）认为只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol；（3）认为气体摩尔体积常数只有一个值。特别是当12C的原子量定为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入定势。 4．概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一定的法则、公式，但在实际学习中，容易把基本概念公式化。这种错误倾向有两方面危害：（1）概念的内涵与外延不能在公式中体现，容易导致错用；（2）追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受新信息，适应新情境。 5．联系片面：物质的量及其单位是一座桥梁，它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义，但片面地通过物质的量建立质量、体积，粒子数间的联系也是不妥的。以下几方面的联系很重要，（1）摩尔质量=气体密度×气体摩尔体积；（2）溶液体积= 。（3）原子量的相对标准（12C质量的 ）＝。 二、有关气体摩尔体积的八关系 1、标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。 2、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。 3、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。 4、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。＝ 5、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。＝ 6、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。 7、混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应(。不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋…… 8、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式：ρ ＝；Vm＝。 二、阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析 阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。 典例解析 例1．NA C．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 解析：A．臭氧（O3）为三原子分子，n(O)= 3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故叙述错误。 B．氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol NA，故叙述错误。 C．因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。 D．Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2NA个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述错误。答案：C 例4．判断下列说法是否正确