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第三节 《影响化学平衡的条件》 影响化学平衡的条件学案(A)（1） 【自学导引】： 1.化学平衡的移动： 叫化学平衡的移动，化学平衡移动过程可表示为： 一定条件下的化学平衡平衡破坏 新的条件下重新建立平衡 （） 【讨论】：化学平衡移动的实质是什么？ 改变外界条件，化学平衡一定移动吗？ 2.浓度对化学平衡移动的影响： 将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液溶合，反应的化学方程式，离子方程式分别为　　 　　　、　 　　　　。现象为　　　　　　　　　 　　　　。 在已达平衡状态的上述溶液中加入0.1mol/L FeCl3溶液少许，现象为　 　　　　　　。 【思考】：FeCl3与KSCN的可逆反应达平衡后，加入FeCl3浓溶液后，反应物、生成物的浓度是否变化？Ｖ正、Ｖ逆是否变化？若加入少量ＫＣl晶体Ｖ正、Ｖ逆是否变化？其它条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向　　　　方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向　　方向移动。 平衡移动的方向，取决于条件改变时速率越大的一方，只要增大浓度（反应物或生成物），无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率一定　　原平衡状态的速率。 3.压强对化学平衡移动的影响： 对有　　　　　参加的可逆反应来论，气体的压强改变，可改变气体物质的　　　　。气体物质的浓度改变后，若导致Ｖ正、Ｖ逆　　　　可引起化学平衡移动。 【思考】：改变压强，使气体的浓度改变，化学反应速率也改变，平衡为什么不一定移动？在有　　　参加的平衡体系中，增大压强平衡向　　方向移动，减小压强，平衡向　　　方向移动。 【指点迷津】： 【例1】对于N2+3H22NH3的可逆反应已达平衡状态。（１）恒温恒容时向容器内充入氩气，容器内的总压强（填“增大”或“减小”或“不变”，下同 ）　　，c(N2)、c(H2)、c (NH3)　　　　，NH3在混合气体的体积分数　　，平衡（填“移动”或“不移动”）　　　　（２）恒温恒压时充入氩气，容器的体积　　　（填“增大”、“减小”、“不变”），c(N2)、c(H2)、c (NH3)　　　　，平衡（填“移动”或“不移动”）　　　　　　　　。 【解析】：有气体参加的平衡状态，改变压强平衡是否移动，关键在于判断改变压强平衡混合物中的组分物质浓度是否变化，利用浓度对化学平衡移动的影响规律进行判断。化学平衡总是向着改变条件后反应速率大的反应方向移动。 【例2】在容积相同的A.Ｂ两个容器中，分别充入２molＳＯ２和１molＯ２，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡，在反应过程中，若Ａ容器的体积不变，Ｂ容器的压强不变，Ａ中SO2的转化率为ａ％，Ｂ中SO2的转化率为ｂ％，则，ａ与ｂ的关系： A.ａ＞ｂ　　 B.ａ＝ｂ　　 C.ａ＜ｂ　 　 D.无法确定 【解析】：分析二氧化硫、氧气转化为三氧化硫这个平衡体系的特点，反应过程中，A.Ｂ两个容器内气体的压强有什么不同？改变压强对该平衡又会产生怎样的影响？ 【基础评价】： 1.溴水中存在着下列平衡，Ｂｒ２＋Ｈ２Ｏ　　ＨＢｒ＋ＨＢｒ，若要使溴水橙色褪去，可加入：（　　　） A.AgNO3溶液　B.盐酸　C.NaOH溶液　　D.溴化钠溶液、 2.能确认发生了化学平衡移动的是（ 　）　　　　 A.化学反应速率发生了变化　B.物质的浓度发生了变化 C.有气体参加的可逆反应达平衡后，增大对容器的压强 D.由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变 3.密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) + dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，Ｗ的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是：（　　） A.平衡向正反应方向移动　B.（ａ＋ｂ）＞（ｃ＋ｄ） C.Ｚ的体积分数变大　　 D.Ｘ的转化率变小 4.一定温度下，将CO和水蒸气H2O(g)各1mol放入密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol H2O(g)达到新的平衡后，CO2的物质的量为　　　　 （　 ） A.0.6mol 　　 B.1mol  C.＞1mol　　 D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol 5.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的量之比为：n(A)：n(B)：n(Ｃ)＝2：2：1。保持温度不变