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普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[苏教版] 第二单元 芳香烃 教学目标: （一）知识与技能 1．了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。 2．了解芳香烃的概念。甲苯，二甲苯的某些化学性质。 （二）过程与方法 善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质； 注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验来培养学生的能力. （三）情感态度与价值观 苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。学好奔的结构和性质，进一步说明”结构决定性质”的思想。从而培养学生分析能力和增强自学能力。 教学重点： 苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。 教学难点： 苯的同系物的结构和化学性质。 教学方法:实验探究法 教具准备:多媒体、溴水、酸性高锰酸钾、苯、试管、滴管等。 教学过程： 知识点一：苯的结构和性质 复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格 甲烷 乙烯 乙炔 苯 结构简式 结构特点 空间构型 物理性质 化学性质 燃烧 溴（CCl4） KMnO4（H+） 主要反应类型 【实验一】：取一支小试管，装入约1mL水，再取约1mL苯入这支试管中，充分振荡后静置。观察到的现象 。 1．苯的物理性质： 苯是一种 色、 味、 溶于水的 体，密度比水 。 苯 毒。 2．苯分子的结构 ①分子式 2．结构式 ②．结构简式 思考： 从苯的分子组成看，高度不饱和，苯是否具有不饱和烃的典型性质？ （做实验） 1mLKMnO4酸性溶液 2mL苯 （ ） 振荡 1mL溴水 2mL苯 （ ） 振荡 结构特点： 苯分子具有平面正六边形结构。 1．6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上。 2．各个键角都是120° 3．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。因此常用来表示苯分子。苯的结构使苯的性质比烯烃稳定。 3．苯的化学性质 在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。 ①苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。 ＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯的取代反应（卤代、硝化、磺化） ③苯的加成反应 （与H2、Cl2） 总结苯的化学性质：能燃烧， 难加成， 易取代 ［课堂练习］： 1．能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （ ）（导学） A．苯的邻位二元取代物只有一种 B．苯的间位二元取代物只有一种 C．苯的对位二元取代物只有一种 D．苯的邻位二元取代物有二种 2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 （ ） ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①② 3．下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 （ ） 4．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 （ ） A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应 实验应注意的问题: 1．由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤： 把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。 　　　 图2-4　溴苯的制取　　　 图2-5硝基苯的制取 注意事项：