第二单元基本理论综合.docVIP

第二单元测试 本试卷共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 Ba：137 一、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） ．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是( ) A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C．单质R是原子晶体 D．AlCl3为离子晶体 答案：D 提示：一般来说晶体的熔沸点有如下规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有的高有的低。对于同种类型晶体的熔沸点则取决于微粒间的作用力。 ．下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是( ) A．全都正确 B．全都错误 C．只有①、⑤、⑦正确 D．除⑦外都正确 答案：B①元素的相对原子质量是由该元素各同位素原子量与原子百分组成求出的平均值，元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值是该元素某同位素的原子量；④氢原子是唯一没有中子的原子⑦同种元素组成的单质可能是两种同素异形体混合在一起形成的混合物。 ．下列反应离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 答案：D ．已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-　　5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是　( ) A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- 答案：C ．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 ( ) A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 答案：C ．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　( ) A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 B．0.1mol甲基中含NA个电子 C．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5NA个P-P键 答案：A、B　A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；B选项，甲基中有9个电子；D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。 ．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为( ) A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 答案：A　硫酸的浓度由18mol·L-1‘稀释成9mol·L-1，则溶液的体积将增大为原来的2倍。加入水的质量（g）为： (100/ρ）×2×ρ′-100 (ρ′为9mol·L-1硫酸溶液的密度） 因为p′＜ρ，所以加入水的质量＜100g，即体积小于100mL。 ．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是( ) A．80℃时A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度 C．温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大 D．温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大 答案：C 二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，