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高一化学第二学期期中测试苏教版必修2 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题,每小题3分） 1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列说法不正确的是 （ ） A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C．电池对水体会造成污染，对废旧电池要回收处理。 D．用石墨作阳极，铁作阴极，电解含有的酸性工业废水，从而生成Cr(OH)3、Fe(OH)3 沉淀，除Cr的污染。 2．下列说法正确的是 （ ） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑ B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuSO4固体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+ 3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 （ ） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 4．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是 （ ） A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 B．平衡时SO2，O2 ，SO3的分子数之比为2∶1∶2 C．平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡时SO2浓度必为O2浓度的2倍 5．NO 和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应： 2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）。对此反应，下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂只能加快正反应速率 B．降低压强能加快逆反应速率 C．改变压强对反应速率无影响 D．升高温度能加大反应速率 6．银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O 此电池放电时，其电极反应是Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=Ag+2OH- 下列判断正确的是 （ ） A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．Zn为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，正极区溶液的碱性减弱 D．原电池工作时，负极区溶液的碱性增强 7．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （ ） ①Fe由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3、H2O ⑤杂质碳被氧化而除去 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．下图中的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A．（4）（2）（1）（3） B．（2）（1）（3）（4） C．（4）（2）（3）（1） D．（3）（2）（4）（1） 9．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是 （ ） A．无水CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O 10．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 （ ） ①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-===Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-===O2+2H2O ⑤需用CuSO4溶液作电解液 ⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 11．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 12．某温度下，在V升容器中进行如下反应：XA(g) +3B（g） YC(g),开始时充入10 a mol A,30 a mol B，t分钟后容器中有8 a mol A，24 a mol B和4 a mol C, 则X、Y