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第二章复习（二） [教学目标] 巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。 [教学过程] 1．化学平衡常数K表示反应进行的程度 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 （2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。 2．化学平衡的移动 （1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 （2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下： （3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表： 反应实例 条件变化与平衡移动方向 达新平衡后转化率变化 2SO2 +O2 2SO3（气）+热 增大O2浓度，平衡正移 SO2 的转化率增大，O2的转化率减小 增大SO3浓度，平衡逆移 从逆反应角度看，SO3的转化率减小 升高温度，平衡逆移 SO2 、O2的转化率都减小 增大压强，平衡正移 SO2 、O2的转化率都增大 2NO2（气） N2O4 体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4 NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大） 2HI H2+I2（气） 增大H2的浓度，平衡逆移 H2的转化率减小，I2的转化率增大 增大HI的浓度，平衡正移 HI的转化率不变 增大压强，平衡不移动 转化率不变 例1 在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H - Q ，若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（ ） （A）等于18s （B）等于12s （C）大于18s （D）小于18s [思路分析] 氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，这段时间内的平均反应速率为 = 0.002 mol·L-1·s-1） 若由0.06mol/L降到0.024 mol·L-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t= 18（s）。? [答案]C。 例2 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（ ）。 （A）寻求H2的新来源 （B）研制耐高温高压的新材料合成塔 （C）研制低温下活性较大的催化剂 （D）研制高温下活性较大的催化剂 [思路分析]合成氨反应：N2+3H2 2NH3+热 大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500℃）、高压（200~300atm）、催化剂。选择500℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。 [答案]C。 例3 已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH- 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写出上述两个反应的化学反应方程式： SO2和CaCO3悬浊液反应_____________________； SO2和Ca(OH)2悬浊液反应_________________________。 （2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_______________。 （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在二十世纪的60~70年代的十年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多。 请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________。 [思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是