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第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素---氯 教学重点：氯气的化学性质。 教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。 知识梳理 一、 氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 二、 活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的实验室制法 ＿＿色有气味的体，毒，易，溶于水，难溶于。2、氯气的性质 ⑴氯气的物理性质： 。 ⑵氯气的化学性质： 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ ① 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现是现象是现象是 ② 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧氯气与氢气的爆炸实验 ③Cl2 和红磷分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。 与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气） 抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。 + AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓ 解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓ 2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑ 疑难点拨 一、拟卤素卤素互化物1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。 2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。 IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。 (1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2 (2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质 5Br- + BrO3- + 6H＋ ═══ 3Br2 + 3H2O 2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即： 2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。 三、卤素离子检验的实验操作 1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。 2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。 3.在第二支试管里加入溴化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。 4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。 5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。 6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。 7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。 在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸， 依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。 溴和碘在不同溶剂中的颜色： 水 四氯化碳（比水重） 苯或汽油（比水轻） 溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 碘 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。 典例剖析 【例1】有关氯的叙述正确的是　　A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 　　C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 　　D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 　　解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长