第二讲 物质的量浓度以及以物质的量为中心的计算.docVIP

普通高中课程标准实验教科书—化学（人教版） 第二讲 物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算 2007新考纲测试目标和能力要求 1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。 3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 ※4、理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。 ※5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。 知识体系和复习重点 一、知识体系： 2、物质的量与其它量之间的换算恒等式： 3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积 微粒之间距离 1mol气体的体积 ①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②溶解度与溶质质量分数w换算式： ③溶解度与物质的量浓度的换算： ④质量分数与物质的量浓度的换算： 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。 一、物质的量浓度　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB(2)表达式：CB mol/L或mol/m3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+=0.5mol/L, c（SO42-=0.01mol/L等。　　 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)　　2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（为溶液的密度）　　c(mol·L-1)= 　　3、溶解度与溶质质量分数w的换算w= 　　4、溶解度与物质的量浓度的换算其中ρ的单位为：g/mL　　5、气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为　　 　　一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②称量用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。 2、已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 3、已知同温同压下混合气体的密度是一种简单气体A的密度的倍数：＝ 4、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝Ma×A%+ Mb×B% + Mc×C% +-- 典例解析 例1.2.3g金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使每100个水分子中溶解有1个Na+，求所需水的质量。 　　解析:2.3g Na为0.1mol，产生的Na+也为0.1mol。设与0.1molNa反应消耗水的物质的量为xmol， 生成NaOH的物质的量为ymol。 　　2Na + 2H2O= 2NaOH +H2↑ 46g 2mol 2mol 2.3g x y 列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。 生成0.1molNaOH在水中完全电离，故溶液中有0.1mol的Na+。 设与0.1mol Na+配比的水的物质的量为zmol。则有： N(Na+)∶N(H2O)=n(Na+)∶n(H2O) 1∶100＝0.1∶z，　　解得：z=10mol。 所以，总共需H2O的物质的量为： x+z=0.1mol+10mol=10.1mol。 m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O)=10