化学键（教学案）.doc

【重点知识梳理】 一、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物与共价化合物的比较 项目 [来源:学科网ZXXK] 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含共价键 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 主要物 理性质 ①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态 ②固态不导电，熔融态或溶于水后导电 ①熔、沸点、硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第 ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物. 二、化学键与物质类别的关系 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等． ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等． (2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等． (3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等． (4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等． 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量．NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高． (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解． 三、原子核外电子的排布 1．核外电子的排布规律 (1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)。 (4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。 特别提醒　(1)以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 (2)上述为核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。 (3)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。 (4)最外层电子较少的(4)一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。 2．1～18号元素原子的结构特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 3．粒子的结构示意图 (1)表示方法 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如： (2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。例如： 　 即阳离子：核外电子数小于核电荷数(核内质子数)，阴离子：核外电子数大于核电荷数(核内质子数)，其差值均为离子所带电荷的数值。 (3)粒子核内质子数与核外电子数之间的关系 原子：核内质子数＝核外电子数 阳离子：核内质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数 阴离子：核内质子数＝核外电子数－离子所带电荷数 元素周期律 1．同周期、同主族元素性质的变化规律