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苏北三市(淮安,宿迁,连云港)2008届高三第三次调研测试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H:1;C:12;O:16;Na:23;Fe:56
节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。2.下列述正确的是
A. 16O与18O互为同位素;H216OH218O互为同素异形体B. 次氯酸分子的电子式为
C. S2-的结构示意图: D. 天然橡胶单体的名称:2-甲基-1,3-丁二烯
3.下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
4.下列是
A.
B.NH4HCO3ΔS>0来解释C.
D.
5.下列情况下,可以大量共存的离子组是
A. 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中:NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D. 在c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中:NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶 ② () 洗气 ③ 乙醇() 生石灰 蒸馏 ④ 苯(苯酚) 浓溴水 分液 A.①② B.①③ C.只有③ D.③④
NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有
关说法中,不正确的是
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
D.1molNH5中含有5 mol N-H8.图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是
A.t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液
B.t2℃时,得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
C.t1℃时,M、N的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时,M、N的物质的量浓度一定相等
. 下列反应方程式书写正确的是
A. 硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:4OH4e- = 2H2O + O 2↑
C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 mol·L-1NaOH溶液:2Al3++7OH- = Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
D. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+=BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O
10. A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:DC >A >B。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A.A、C两元素处在元素周期表中的第A族
B.B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
C.B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C D B
11.阿加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是
A. 25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B.在空气中完全,转移0.2×6.02×1023个电子
C.1 mol羟基(OH)所含的电子数为106.02×1023
D.标准状况下,测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ,则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
12.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中,正确的是
A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
13.草酸是二元中强酸,测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是
A.V(NaOH) = 0时, c
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