课时28（教师）铁、铜的获取及应用.docVIP

高三化学学科一体化教学案 编写人 景 均 编号 课时 课时—铁、铜的获取及应用 专题三 从矿物到基础材料 一、考纲要求： 1．了解铜的物质性质掌握铜的化学性质及其应用 2．掌握铜的氧化物氢氧化铜的性质及其应用 3．了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用 4．了解铜及其化合物间的相互转化 二、知识结构： 一、铜铜铜元素在元素周期表中位于第四周期第B族，原子结构示意图为：电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1球上少量，主要以化合态存在。 黄铜矿：CuFeS2，孔雀石：CuCO3·Cu(OH)2 ．物理性质 铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性．化学性质 (1)与非金属反应： ①在加热时氧气反应，生成氧化铜：_2Cu＋O ＝ 在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ＝Cu2(OH)2CO3②与硫反应：2 Cu＋SCu2S ③与氯气反应：Cu＋Cl2CuCl2(2)与酸反应①与浓硫酸的反应：Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4 ＋SO2 ↑＋2H2O ②与浓硝酸的反应：Cu ＋ 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ↑＋ 2H2O ③与稀硝酸的反应：3Cu ＋ 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋2 NO ↑＋ 4H2O ④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_Cu＋2H2SO4_=CuSO4＋H2O 〖描述〗铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象 注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。那么每个角度从哪些方面来思考呢？ (3)与盐的反应 ①与硝酸银溶液反应：Cu＋②与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2 ＋2FeCl2 【实验】在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 ①现象：铜丝②上述发生反应的方程式为：2Cu＋O 2CuO CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O △H＜0 4．铜的2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑ 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑浸出黄铜矿．铜的主要用途 铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。二、铜的氧化物 1．铜氧化物的种类 我们中学接触过铜的氧化物有，它们的颜色分别为， 铜的化合价分别为。 2．氧化铜的化学性质 ①和稀硫酸的反应：②氧化性：和氢气的反应：Cu+H2O 【思考】 ①气、固加热反应一般所用的装置是：②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：三、氢氧化铜的性质 和稀硫酸的反应：2．加热分解CuO+H2O 3．氢氧化铜CH3CHO+Cu2O+2H2O 4．新制氢氧化铜【思考】 固体加热分解时的实验装置特点为：四、铜盐：硫酸铜 1．硫酸铜晶体受热分解：·5H2O CuSO4+5H2O 2．与金属反应：3．与碱的反应： 三、课堂笔记： 考点：[例1](1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。 (2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。 (3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。 (4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：　　　　　。 (5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　(填字母）。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ　对；无 ?(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S 解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·CuOH)2：57.6% (2)?? 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S 解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2