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课 题 第二节??化学计量在实验中的应用学案 教学目标 1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能 2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问提的能力 重 点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法 难 点 理解物质的量浓度的概念 一定物质的量浓度的溶液的配制方法 教学过程 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义： 。 （2）符号： ； 单位： 或 。 （3）表示式： 。 [注]：分子表示 ；分母表示： 。 [例如]： 1.如果在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。 2.将1mol的NaOH溶解在1LH2O中其浓度为1mol/L是否正确？ 3.指出0.1mol/L的苛性钠溶液的含义？ 2．一定物质的量浓度的配制 [实验1-5]：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液 （1）基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）实验仪器： 。 （3）操作步骤： ①计算： ②称量： ③溶解、移液： ④洗涤、移液： ⑤定容、摇匀： ⑥装瓶、贴签： [注意事项]： A．选用 容量瓶。 B．使用前必须 。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液 再转移。 E．定容时，当液面离刻度线 cm时改用 ，以 法 观察加水至 为止。 在哪些步骤中可能会引起误差？会产生什么样的误差？ [误差分析]：（1）腐蚀性药品如何称量？ （2）溶解时搅拌液体溅出，易引起怎样的误差？ （3）液体摇匀后，发现液面低于刻线，能否在补加蒸馏水？ 3．溶液稀释：（用浓溶液配置稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量） 稀释公式： [练习]： 1. 40mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，含有硝酸的质量为 （ ） A．5040g B．50.40g C．5.040g D．63g 2．将11.1g某化合物R溶于水，配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度 0.5mol·L－1，则化合物R的相对分子质量为 （ ） A．111g B．111g·mol－1 C．111 D．55.5 [作业]： 1、1mol/L NaOH溶液的含义是 。 2、0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是 。 3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是 ，从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L。 4、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为 mol／L。 5、10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 6、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。 第二节? 化学计量在实验中的应用CuSO4·5H2O配