通州市2008届高三化学调研试卷.docVIP

通州市2008届高三调研测试 化 学 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg –24 Al—27 S—3 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） ．A．B． C．D．． A．B．C．D．．A．B．C．D．6．时N2与H2反应过程中能量变化的 曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为： N2+3H22NH3 △H=-92kJ/moL B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的热D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+ I－ CO32－ ClO－ B、Fe2+ H+ K+ NO3－ C、Ba2+ Ｎa＋ SCN－ Cl－ D、Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－．[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小 12．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是 A．分子式为：C16H20O5 B．该化合物在一定条件下能与NaOH溶液反应 C．青蒿素与维生素一样是水溶性的 D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 13．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 Amol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 14．A．B．C．D．第II卷（非选择题 共72分） ．．在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析，分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物 ▲ 。 （2） “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。下列仪器： ①试管②分液漏斗③锥型瓶④集气瓶⑤酸式滴定管⑥碱式滴定管肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。： 实验一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。 （2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaC2、HCO外，还含有 。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。 （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少g，总共收集到标准状况下的CO2气体L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。 四、（本题包括2小题，共20分） ．2NH3(g)；△H＜0。他因