《离子晶体》教学设计2.doc

课题 第四节 离子晶体（第1课时） （知识、能力、品德） 教 学 目 标 1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 （重点、难点） 教 材 分 析 重点：1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体配位数及其影响因素 难点：1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体配位数及其影响因素 板书 设计 示意 框图 离子晶体 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2、离子晶体的物理性质及解释 3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） （1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 （2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比 （3）影响阴、阳离子的配位数的因素| ①正、负离子半径比的大小 ②正、负离子所带电荷的多少 教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业） 个人备课 [引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ [板书]一、离子晶体 [展示] NaCl 、CsCl晶体模型 [板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：（1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？ 干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl [投影]2、离子晶体的物理性质及解释 性质 解释 硬度（ ） 熔沸点（ ） 溶于水（ ） 熔融（ ） 离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______ BaSO4 、CaCO3_______ [板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） （1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 [探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl （2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比 [投影] 离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 [学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数 NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 [自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数 [板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素| ①正、负离子半径比的大小 ②正、负离子所带电荷的多少 [学生活动]四种类型晶体的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 粒子间相互作用 可能的相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 [科学视野]学生自学 [课内练习] 1、下列含有极性键的离子晶体是（ ） 醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤ 2下列说法正确的是（ ） 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 离子键只存在于离子化合物中 共价键只存在于共价化合物中 离子化合物中必定含有金属元素 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____. CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____. 已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____. 教 学 后 记 课题 第四节 离子晶体（第二课时） （知识、能力、品德） 教 学 目 标 通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系 （重点、难点） 教 材 分 析 重点：晶格能的定义和应用。 难点：晶格能的定义和应用。 板书 设计 示意 框图 二、晶格能 1、定义：气态离