化学反应原理第一次月考.doc

2012—2013学年度高二第一学段单元测试 化学试题 时间：90分钟 满分：120分 （相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ） A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H0 C. 2A+B=== 2C △H0 D. 2C=== 2A+B △H0 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 . 3. 1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（ ） A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O ΔH=－5753.6 kJ·mol-1 B. C4H10(g)+O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g) ΔH=－2876.8 kJ·mol-1 C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=－2876.8 kJ·mol-1 D. C4H10(g)+O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l) ΔH=－2876.8 kJ·mol-1 4．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) △H1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) △H2； 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4 HCl(g) + O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A . △H3=△H1 + 2△H2 B. △H3=△H1 + △H2 C. △H3=△H1 - 2△H2 D. △H3=△H1 - △H2 5．有关化学反应的说法正确的是（ ） A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵值增大的反应 C．自发反应一定能实现 D．非自发反应在一定条件下也能实现 6．常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH――2e→Zn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2OH2O＋2e→Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是 A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应 B锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应 C锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应 D锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应 .用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO 8.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol 9 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） 　 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 　 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 10．下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 .在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是 两极均有气体产生 阳极附近的颜色变蓝 阴极附近的颜色变红、 两极附近颜色无明显变化 12．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 13.在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片