《化学反应原理》第四章第一节原电池教学设计.doc

原电池 山东师范大学 2011级化学四班杜美玲 一、教材分析 教材的地位和作用：电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理；第二部分是化学电源；第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。 二、学情分析 在前期学习过程中，学生已初步掌握将化学能转化为电能的途径，并已有原电池、正极、负极、电解质溶液的概念。选修四第四章第一节再次学习原电池的目的在于借助对单、双液原电池的对比，深化学生对原电池的认识，并介绍半电池、盐桥等新概念。本节教学内容的难点在于如何深化学生对原电池构成条件的认识，及能够书写较复杂电极反应式、电池反应式。学生在对如何提供稳定持续电流问题的探究时，认识了双液原电池，在探究组装新的原电池的过程中，深化了对原电池构成条件的认识，并通过合作学习掌握复杂电极反应式、电池反应式的书写。在此过程中，学生发散思维、相互合作，同时体验探究的艰辛与快乐！ 三、重难点分析 原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索；通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。 在教学中如何突破难点？ 在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。 指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观 四、教学设计流程 五、教学目标 知识与技能： 1． 了解双液原电池的结构与特点； 2． 深入理解原电池原理； 3． 会书写电极反应式、电池反应式； 过程与方法： 1.经历探究原电池如何提供稳定持续电流的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力； 2.经历尝试使双液原电池形成闭合回路的过程，提高思维的发散性； 3.经历多次小组合作实验、学习、讨论，合作能力得到提高； 4.通过多次总结发言、归纳概括，表达能力得到 提高。 情感态度与价值观： 1.在探究学习的过程中，体验追根究底、锲而不舍的探究精神； 2.在合作学习的过程中体验思维碰撞激宕的乐趣； 3.在平等和谐、积极踊跃的学习氛围中体验主动学习的乐趣。 六、教学过程 课题 选修四《化学反应原理》第四章第一节 原电池 教学重点 原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写 教学难点 原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写 教学方法 探究学习、合作学习、学案导学 仪器、用品 电脑、投影仪、化学实验仪器药品 教师活动 学生活动 设计意图 讲述： 研究化学能与电能相互转换的装置、过程与效率的科学，叫做电化学。 设问：什么是原电池？ 板书： 第一节 原电池 复习设问： 原电池是_____________的装置。原电池反应的本质是_______________反应 探究：构成原电池的条件 问题一：下列图示的装置可以产生电流的是？ 问题二：下列图示的装置可以产生电流的是？ 问题三：下列图示的装置可以产生电流的是？ 整理与强调： 构成原电池的条件： 1.有两种活动性不同的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极； 2.电极材料必须与电解质溶液接触； 3.两极相连形成闭合电路； 4.内部条件——能自发进行氧化还原反应。 2、如图所示， 当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为________,该反应是_________反应； 当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_______