【步步高】2014届高考化学一轮复习 2-3 氧化还原反应 鲁科版.doc

第讲 一、选择题 1．A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B．3NO2＋H2O 2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O 4HF＋O2 解析　答案　2．泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用 解析　NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2反应转移1 mol电子，B项正确；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化型，SO2为化合型漂白，C项错误；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D项正确。 答案　C 3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析　化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。 答案　C 4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析　元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性；F无正价，故只具有氧化性；K没有负化合价，只具有还原性；HCl中H＋具有氧化性，Cl－具有还原性。 答案　A 5．(OH)3 △ 3HNCO;8HNCO+6NO2 △ 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是 （ ） A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂 答案　6．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析　首先明确Li在化合物中一定是＋1价，确定反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH是一歧化反应，H2既是氧化剂，又是还原剂，其次对照选项做出判断。 答案　7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS① Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑② 关于反应①、②的说法正确的是(　　) A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 解析　在①中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原剂；②中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4 mol Sb时①中的还原剂是6 mol Fe，②中还原剂是6 mol C，物质的量之比应为1∶1，故B项正确。 答案　B 8． ) A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析　答案　二、非选择题 9．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下： (1)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________________， 乙中的现象是__________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_____________________________________________________________________， 可证明NO的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________________ _______________________________________________(用反应方程