专题一 第四讲 提能力.doc

1．下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质 D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。 答案：C 2．(2011·黄冈质量检测)下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A．FeS加入稀硫酸溶液中： FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．铜片跟浓硝酸反应： 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2： 2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O 解析：B项，应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO；C项，应为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；D项，应为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 答案：A 3．(2011·石家庄一模)下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．pH＝7的溶液中：NH、Al3＋、SO、HCO D．c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 解析：A项，Fe3＋与SCN－会形成络合物；C项，Al3＋与HCO会发生相互促进的水解反应；D项，在酸性条件下Fe2＋与NO会发生氧化还原反应。 答案：B 4．(2010·全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析：A选项，离子方程式应为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项，离子方程式应为：HCO＋OH－===CO＋H2O。 答案：D 5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为______________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________________，有关的离子方程式为___________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－　　　　　　　　　 B．NO C．CO D．OH－ 解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B (限时45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．下列反应，既是离子反应，又是溶液颜色变化的氧化还原反应的是(　　) A．CuO与稀H2SO4反应 B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应 D．AgNO3溶液与KI溶液反应 解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应，且有溶液颜色的变化。 答案：C 2．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol ·L－1的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶