专题一 第3讲 氧化还原反应与离子反应.doc

第一部分 专题一 第3讲 氧化还原反应与离子反应 [基础等级评价] 1．(2010·福州4月)化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(　　) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C．2O33O2 D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 解析：B项属于置换反应，C项不是氧化还原反应，D项属于化合反应． 答案：A 2．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH.下列有关说法正确的是(　　) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析：A项，Li2NH中N的化合价是－3.B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，正确．C项，Li＋离子半径小于H－离子半径．D项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同． 答案：B 3．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．金属钠和水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋OH－ C．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑ 解析：A项，电荷不守恒．B项，S2－是分步水解的．D项，作阳极的Cu溶解，作阴极的Cu上有铜析出． 答案：BC 4．(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力．A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确． 答案：B 5．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力．Ag＋和PO、Cl－能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误；Fe3＋和I－能发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2而不能大量共存，Fe3＋、H＋均可与HCO发生反应而不能大量共存，B项错误；Mg2＋和CO能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误． 答案：C 6．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 (3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 解析：用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，而溶液中不含OH－，说明只可能是SO水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2＋与SO不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而阳离子除了Ba2＋，只有Na＋，根据溶液呈电中性原则，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故原溶液中Cl－是否存在不能判断；由于加入稀HNO3时能将SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判断． 答案：A [发展等级评价] (限时45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1．下列说法正确的是(　　) A．强电