专题一 离子共存问题 氧化还原问题.doc

专题一　离子共存问题 1．发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。 (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO、CO等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋SO===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO、AlO 等不能与H＋大量共存是因为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。 (3)有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成。 如：OH－与H＋不能大量共存，因为OH－＋H＋===H2O。 如：AlO、S2－、CO、SO、ClO－、CH3COO－、PO 、SiO等弱酸根离子不能与H＋大量共存，必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在。因为CH3COO－＋H＋===CH3COOH等。 如：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH 等弱碱阳离子不能与OH－大量共存，必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。因为NH＋OH－===NH3·H2O等。 如：酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－、HPO、H2PO)在酸性、碱性环境都不能大量存在，只能共存在中性溶液。因为HCO＋H＋===CO2 ＋H2O并且HCO＋OH－===CO ＋H2O。 2．发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)较强还原性离子I－、S2－、HS－与较强氧化性离子Fe3＋、ClO－不能大量共存，因为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓。 (2)在酸性或碱性的环境，由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如：NO本身没有氧化性，但在有大量H＋存在情况下具有强氧化性，不能与还原性离子Fe2＋、I－、S2－、HS－共存,因为3Fe2＋＋ NO＋ 4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 如：SO 和S2－在碱性条件下可以共存，但在H＋存在情况下：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 如：MnO 与Cl－在H＋存在时也不能大量共存，因为2MnO + 10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 3．形成络合离子，离子不能大量共存。 中学化学中还应注重有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。 如：Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能大量共存，因为Fe3＋＋SCN－= [Fe(SCN)]2＋等。 特别提示： (1)在中学化学中要求把握的离子反应规律：复分解反应、氧化还原反应，络合反应等。 (2)审题时注重挖掘题目中隐含的附加条件： ①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)、能在加入铝粉后放出气体的溶液等。 ②有色离子：MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、[Fe(SCN)]2＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO、NO、Cr2O等在H＋存在情况下具有强氧化性。 ④注重题目要求。如“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 专题二　离子方程式的书写及其正误判断问题 1．书写离子方程式时应注意的问题。 (1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应没有自由移动离子参加，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热。 (2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式； 弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)，弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式； 难溶于水的物质[如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等]必须写化学式。 (3)酸式盐的酸根离子不能拆写。如NaHCO3和稀硫酸反应：HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O。 (4)对于微溶物的处理有三种情况。 ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋ ＋ SO ===Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－ ===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ 。 (5)酸式盐+碱：操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。 一般使用设“1”法：将少量的物