九年级化学酸 碱 盐 氧化物综合题型一 除杂题 天津版.doc

九年级化学酸 碱 盐 氧化物综合题型一 除杂题 一. 本周教学内容 酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题 二. 教学目的 1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。 2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。 3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。 三. 教学重、难点 除杂题的解题思路和方法。 四. 知识要点 1.“除杂”题的方法和原则。 “除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）过滤法： 即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。 （2）结晶法： 当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括： （3）溶解法： 将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （4）沉淀法： 加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （5）化气法： 加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）加热法： 通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。 2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （7）吸收法： 用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： ① 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？ 也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 ② 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 ③ 还要考虑除杂后便于分离。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。 2.“分离题”的解题思路。 分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下： 分离方法 注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合 物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。 3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？ 在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： （1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存。 例如：Ba2＋和SO42－；Ca2＋和CO32－；Ba2＋和CO32－；Ag＋和Cl－； Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋和OH－。 （2）两种离子能结合成水，则H＋和OH－不能共存。 （3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。 例如：H＋和CO32－，H＋和HCO3－ 【典型例题分析】 [例1] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－ 解析：解此类题的关