九年级科学化学方程式的计算中考题.doc

九年级科学化学方程式的计算中考题 12、 （2008?吉林）钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%生铁．（1）如图所示．请将求算纯铁质量过程填写完整．（2）请利用生铁质量．（反应原理为3CO+Fe2O3 高温ˉFe+3CO2）（结果保留整数） 13、一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，为确定其是否全部变质，某同学设计了如下实验，实验步骤和数据记录如下． （1）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）． （2）请计算实验②中参加反应的碳酸钠的质量．（请写出具体计算过程） （3）通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质？ 否 （填“是”或“否”）． 38、 （1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，判断该化合物中一定含有元素是 C、H ，可能含有 O 元素．（2）若该化合物是CH4，则反应为 CH4+2O2 点燃ˉ2CO2↑+2H2O ；（3）　若该化合物是CH3OH，则反应为 2CH3OH+3O2 点燃ˉ2CO2↑+4H2O ；（4）　用下图所示方法测定该化合物组成，得到数据如下图所示：请据此该化合物中C、H元素质量比为 40、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g．下图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，得到如下两组数据： 反应前 氧化铁完全反应后 a 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g 玻璃管内固体物质的质量7.6g b 集气瓶和澄清石灰水的质量180g 烧杯和烧杯中物质的质量186.6g （1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是 赶走试管里的空气，使测定的数据准确，同时也能够防止爆炸 （2）在A处观察到的实验现象是 玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色 ，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温ˉˉ2Fe+3CO2 ；B处观察到的现象是 有气泡冒出 ，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ． （3）你认为，应当选择 b 组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为 80% ． （4）该同学所用实验装置的不足之处是 B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染 ．41、（2009?陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算： （1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量=17g×5%× 氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量×100%=17g×5%× 3234×100%． 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 B 填字母序号）． A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 （2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量 42、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算： （1）写出该反应中涉及的反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ； （2）样品中铜的质量分数； （3）恰好完全反应时所得溶液的质量． 43、某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．（反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓） （1）当NaOH溶液质量为40g时，溶液的pH= 7（填“＞”、“＜”或“=”），这时溶液的溶质为 Na2SO4 填化学式）． （2）计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数．　（写出详细计算过程） 51、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物， （1）写出该反应的化学方程式 Cu2（OH）2CO3 △ˉ2CuO+H2O+CO2↑ （2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数，称取20g样品充分加热后，生成　1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应）．请你帮助计算该样品中铜元素的质量分数．（请写出计算过程） （3）该同学向上述剩余固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸96g，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，（请写出计算过程） 52、室常用的实验装置，回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称：① 铁架台； ；② 集气瓶 ． （2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程