人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》.doc

人教版必修第章《物质结构 元素周期律》 教材分析与教学建议 广州大学附属中学 董睿 一、本章内容的地位和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对《化学1(必修)》所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 1．通过原子结构理论的学习，帮助学生在《化学1》的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对《化学1》中元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习。 2．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。 3．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。本章的学习为学生继续学习选修三打下基础。化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。二、本章内容结构与特点分析 本章节线条清晰，逻辑性强。 第一节：以周期表纵向结构为线索。在学生了解了元素周期表的结构后，利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出外层电子数的相同，认识族的概念。以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实观和交流，进行归纳，得出结论同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。 第二节：以周期表横向结构为线索，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，介绍原子核外电子排布，以118号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。 第三节在前两节的基础上介绍化学键。 使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。 三、内容与教学目标要求1．知道元素、核素的涵义。 2能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。了解核外电子的排布。 ．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 ．知道金属、非金属在周期表中的位置，及其性质的递变规律。认识化学键的涵义，知道离子键和化学键的形成。 必修知识与技能目标要求第节 元素周期表1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。 2．知道原子的构成，质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 3．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置及其原子的电子层结构的关系。 4．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。以ⅠA和ⅦA族为例，知道同一主族元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系第二节 元素周期律 1．了解核外电子的排布。 2．能画出1－18号元素的原子结构示意图 3．能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。 4．了解原子结构与元素得失电子能力的关系。 5．知道金属、非金属在周期表中的位置，及其性质的递变规律。以第三周期为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6．感受周期表、周期律在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。第三节 化学键 1．认识化学键的涵义。 2．知道离子键和共价键的形成。 3．了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。 4．能用电子式表示常见物质组成，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。 5．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质第一节元素周期表3 课时 第二节元素周期律3 课时 第三节化学键2 课时 复习2课时 测验与讲评2课时 总计12学时 、教学建议注意新旧知识联系，扣住逻辑主线，建构学生物质结构的理论知识 本章内容有两条线索：①元素周期律，②物质结构（原子结构、化学键）。 人教版教材在内容呈现顺序是先学习元素周期表，然后学习元素周期律，主要原因是：①初中介绍了元素周期表，学生了解；②化学史上门捷列夫先根据推测排出周期表，再总结归纳出周期律；③周期表直观，在此基础上认识周期律更容易——呈现上更加利于学生接受。本章教学要基于学生已经在初中和必修1已经积累大量的感性素材。如果在教学