人教版高一化学必修Ⅱ期末总复习学案提纲(共四章).doc

物质结构 元素周期律 复习学案 第一节、元素周期表 1．元素周期表 （1）1869年，俄国化学家 按照 由 到 依次排列，并将 的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。 （2）原子序数是指按照元素在 的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数= = = 。 （3）元素周期表的编排原则：①把 相同元素，按照 递增的顺序从左到右排成横行；②把 相同元素，按照 递增的顺序由上而下排成纵行。 （4）元素周期表的结构：①周期 个横行称为周期，周期数= ，1-3周期称为 ，分别含有的元素种类为 ；其它周期称为 。 ②族 个纵行称为族，共有 个族， 个主族，用 表示， 个副族，用 表示，1个 族和1个 族；族序数= 。ⅠA又称 ，ⅦA又称 ，稀有气体元素是指 族。 2．元素的性质与原子结构 （1）碱金属 ①碱金属元素原子最外层都有 个电子，因而化学性质相似。在反应中，易 （“失去”或“得到”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性。 Li与O2 ；Na与O2 ； Na与H2O ；K与H2O ； ②随着核电数增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，从锂到铯金属性逐渐 ，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。 （2）卤族元素 ①原子结构的相同点 ，不同点 。 ②单质的物理性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜 色 状 态 密 度 变化规律F2 →I2密度逐渐 熔、沸点 变化规律F2 →I2熔、沸点逐渐 ③单质的化学性质： 与H2反应 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 条 件 产物稳定性 化学方程式 结 论 F2 →I2 与H2 反应：剧烈程度 ；HX的稳定性 单质间的置换反应 NaBr溶液与氯水 ；NaI溶液与氯水 ； NaI溶液与溴水 ； 结论：F2 →I2 单质的氧化性 。 写出下列溶液的颜色：氯水 ；溴水 ；溴的CCl4溶液 ；碘的CCl4溶液 。 思考：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。 3．核素 （1）元素：元素是具有 的同一类原子的总称。质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值。质量数= 数+ 数 （2）核素：把具有 和 的一种原子叫核素。用 表示， 其中Z为 ，A为 。 （3）同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同原子的互称。举二例： 。 第二节、元素周期律 1．原了核外电子排布 （1）电子层 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 符 号 K O P Q 离 核 由 能 量 由 （2）核外电子排布规律 ①核外电子总是尽先排布在能量 的电子层上，然后由里向外，即K→ 。 ②每层最多容纳