人教版高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》章末检测带解析.doc

高一化学必修2第一章章末检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　) A．它是副族元素B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子 答案　D 解析　同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。　　　　　　　　　　　　　　　　2．下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 答案　C 解析　本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K＋，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。 3．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 答案　C 解析　N、O、F的原子半径是依次减小的；其余答案都可通过分析选项得出正确的结论。 4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案　B 解析　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。 5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　) A.R B.R C.R D．a＋ba－2R 答案　C 解析　由R2＋的电荷数可知R原子的电子数为a＋2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数＋中子数＝质量数”可得质量数为a＋b＋2。 6．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　) A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 答案　C 解析　I2升华只破坏分子间作用力；NaCl颗粒粉碎未破坏化学键；HCl溶于水电离成H＋和Cl－，只破坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。 7．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　) A．H＋―→H＋[]－ B．Na＋―→Na C.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－ D. ＋C＋―→·×C×· 答案　D 解析　A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F－。 8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 答案　D 解析　由反应方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO中R为＋5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol O―→，转移5 mol e－。 9．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 答案　AD 解析　A项中NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，A正确；B项中H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同；C项中均为离子化合物；D项中CCl4为共价化合物，Na2O为离子化合物。 10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列