元素周期律教案(孙燕红).doc

课题：元素周期律 【教学目标】【重点】 【点】【】【】【】多媒体 【教学】 利用元素周期表做为情景导入新课。 问题：在这个表格中蕴涵着什么样的规律哪？ 引入正题 二、元素周期律 【交流与研讨】（1）分组填写教材P14-15页表中所缺的内容； （2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。 【方法引导】为了更直观地观察原子的核外电子层外层排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，写出1-18号元素原子的结构示意图。 【交流研讨】小组代表展示其核外电子层排布图。 【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。 1、核外电子层排布的规律性变化 学生活动 找规律 总结 请你写出1—18号元素的原子结构示意图 原子序数 电子层数 最外层电子数 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现 周期性 变化 1~2 1 1→2 3~10 2 1→8 11~18 3 1→8 【联想与质疑】通过画原子结构示意图，对于原子的核外电子排布随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？ 【类比与推理】 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性的变化？ 2、元素的原子半径的规律性变化 学生活动 找规律 总结 阅读课本14、15页表一 原子序数 电子层数 原子半径的变化（除稀有气体） 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 周期性 变化 1~2 1 3~10 2 大→小 11~18 2 大→小 【类比与推理】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？ 3、元素的化合价的规律性变化 学生活动 找规律 总结 阅读课本14、15页表一 原子序数 电子层数 最高或最低化合价的变化 随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 周期性 变化 1~2 1 +1→0 3~10 2 +1→+5 -4→-1→0 11~18 3 +1→+7 -4→-1→0 思考与交流：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化？ 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价的周期性变化 学与问： （1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？ 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与决定元素原子半径的周期性 （2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？ 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性决定元素化合价的周期性 小结：结构决定性质 问：元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。 4、元素的金属性和非金属性的规律性变化（以第三周期元素为例） （Ⅰ）实验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱 学生自主探究：设计实验验证Na、Mg、Al的金属性强弱 小结：金属性强弱的判断依据： （1）单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度 （2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （3）单质间的置换反应。 实验探究一： 金属单质 学生活动 学生活动 结论 归纳 Mg 取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的镁带，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 现象是 反应缓慢产生少量气泡滴入酚酞溶液不变红 过一会儿，用酒精灯给试管加热至沸腾，移开酒精灯，再观察现象。 现象是表面出现较多气泡 溶液变为浅红色 写出反应式： Mg + 2H2O= Mg（OH）2+ H2↑ 请你结合钠与水的反应，总结钠、镁、铝的金属性强弱是 Na Mg Al Al 取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的铝条，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 现象是 无明显现象 过一会儿，分别用酒精灯给试管加热至沸腾，移开酒精灯，再观察现象。 现象是 无明显现象 铝与水 难 反应 实验探究二： 金属单质 学生活动 结论 归纳 Mg 取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的镁带，放入小试管中，加入2 ml1mol/L盐酸。观察现象。 现象是 反应剧烈 产生大量气体 写出反应式： Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ 请你总结镁、铝的金属性强弱是 Mg Al Al 取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的铝条，放入小