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石嘴山市第三中学2014学年高二化学研究性学习课题——补铁剂中铁元素价态的确定及含量的测定 前 言 活动主题研究： 对补铁剂中铁元素的认识，以及利用我们所学的知识达到学以致用的目的。 时间：2014年11月19日 地点：学校 一、研究背景 铁元素是人体中的营养元素之一，是合成血红蛋白的重要原料。在生活中有一些人会突然晕倒，经检查发现为缺铁性贫血，因此需要服用补铁剂，以增加血液中铁元素的含量。但是，对于补铁剂中铁元素的价态及含量我们并不了解，因此我们提出了“补铁剂中铁元素价态的确定以及含量的测定”。 二、研究目的 通过对补铁剂的中铁元素的研究，了解到铁元素的价态及含量，让人们认识到缺铁性贫血是缺乏何种价态的铁元素而引起的，同时探究出对人体吸收该价态铁元素有利的物质。 三、研究过程 1、准备阶段： (1).确定分工 资料搜集：张博文 资料整理：李锐 资料研究：孙飞虎 PPT制作：任懿 分析管理：姬建林(2).确立课题 对于贫血患者突然晕倒，我们小组成员都非常关注，且我们对补铁剂中铁元素的价态和含量都十分感兴趣，于是我们确定了研究的课题。(3).制定计划 2、实施阶段：(1).根据分工，各组员进行资料的收集与整理、分析(2).进行实验设计 实验设计 实验目的：探究补铁剂中铁元素的价态及含量 实验原理： 通过眼睛观察比较待测溶液与标准溶液颜色深浅来确定物质含量的方法，叫做目视比色法。目视比色法用一套标有刻度、形状大小相同的玻璃管作为比色管，每支比色管中装有一定浓度的标准比色液，将待测溶液与标准比色液进行比较，若待测溶液与色阶中某溶液的颜色深浅相同，则说明两个比色管中溶液的浓度相等；若待测溶液颜色深浅介于相邻两个标准溶液之间，则待测溶液的浓度约为两个标准溶液浓度的算术平均值。 在本实验中，先配制浓度分别为0.001 mol/L、0.000 8mol/L、0.000 6 mol/L、0.000 4 mol/L、0.000 2 mol/L [Fe(SCN)6]3-标准比色液，通过目视比较待测溶液和标准溶液颜色得出铁离子的浓度，从而计算出补铁剂中的铁含量。 实验设计 实验仪器和装置：烧杯、玻璃棒、比色管、酒精灯、移液管、容量瓶等 实验试剂和材料：某种品牌的补铁剂、活性炭、盐酸（6mol/L）、5%过氧化氢溶液、KSCN溶液、0.01mol/L三氯化铁溶液 实验过程：(1).样品的处理：固体补铁剂的溶解，有色补铁剂的脱色。在烧杯中用20 mL 6 mol/L盐酸溶解一片补铁剂[质量为m(样品)]。溶解后，脱色过滤。 (2).补铁剂中铁的存在形态的检验。 (3).[Fe(SCN)6]3-标准比色液的配制： 将一系列不同量的标准溶液依次加入各比色管中，再分别加入等量的显色剂和其他试剂，并稀释至同一刻度，摇匀，即可制成颜色由浅到深的标准比色液。在本实验中，先配制浓度为0.01 mol/L的FeCl3标准溶液；再用移液管量取1 mL0.8 mL、0.6 mL、0.4 mL、0.2 mL FeCl3标准溶液，分别置于10 mL比色管中，然后向比色管中加入1 mL KSCN溶液，用蒸馏水稀释至10 mL，摇匀。 (4).配制样品溶液：用5％过氧化氢氧化步骤(1)中得到的溶液，并通过玻璃棒搅拌或微热的方法除去过量的过氧化氢。最后，转移至容量瓶中，配成一定体积的样品溶液[V(样品)]。 (5).配制待测比色液：取一定体积(V ′)的样品溶液于比色管中，加入与标准比色液等量的KSCN溶液，并稀释至10 mL，作为待测比色液。 (6).比色。将待测比色液与标准比色液进行比较，与待测比色液颜色一致(或相近)的标准比色液的浓度即为待测溶液的浓度(c)。 (7).数据处理。将实验数据记录在下表中，计算补铁剂中铁的含量。 实验现象 经盐酸对补铁剂进行脱色处理后加入KSCN溶液，溶液颜色无变化，再加入过氧化氢溶液，溶液变为血红色，所以原补铁剂中铁元素的存在形态为亚铁离子。 四、研究感想和体会 经过这次的研究性学习，让我们了解到了铁元素对人体的重要性，以及我们应该摄取什么样的铁元素，同时了解到了可以促进人体对铁吸收的物质有什么。 通过这次研究性学习，不仅了解到了缺铁性贫血所缺铁元素在人体中的存在形态，而且懂得了如何对缺铁性贫血患者进行急救的措施。 生活小常识 食物中含铁丰富的有动物肝脏、肾脏；其次瘦肉、蛋黄、鸡、鱼、虾和豆类。绿叶蔬菜中含铁较多的