硫元素及其多彩的化合物精选.pptx

硫元素及其多彩的化合物硫，16号元素，位于周期表中第三周期第VIA族，符号为S，常见的非金属元素，在我们的生活中扮演着越来越重要的角色。一、单质硫及常见的硫化物二、硫的氧化物，硫酸及相关盐三、硫的其他含氧酸及相关盐四、硫的污染与防治一、单质硫及常见的硫化物1.单质硫俗称硫磺，分子晶体，不溶于水，导电性差，导热性差。结构：S：sp3杂化形成环状S8分子，两个杂化轨道与相邻的两个硫原子成σ键，另外两个则各有一对孤对电子。 制备：从黄铁矿中提取S，3FeS2 +12C+8O2 →Fe3O4 +12CO+6S94.5oC弹性硫物理性质：硫的几种同素异形体 斜方硫 单斜硫 弹性硫密度/g?cm-3 2.06 1.99颜色 黄色 浅黄色190℃的熔融硫稳定性 94.5℃ 94.5℃ 用冷水速冷在190oC时，硫的黏度最大！弹性硫不溶于任何溶剂！硫的同素异形体：斜方硫单斜硫弹性硫的形成△△△硫的化学性质:比较活泼与许多金属 直接化合与氢、氧、碳、 卤素(碘除外)、 磷等直接作用与氧化性酸作用（还原性）与碱的作用0.3002V 0.1576V 0.4497V 0.144V 2- SOHSOSHS42320.3478V2.硫化氢和硫化物(1) 硫化氢结构：H2S结构与H2O相似，呈V型性质： H2S是无色，有腐蛋臭味，剧毒气体。稍溶于水，水溶液呈酸性，为二元弱酸。最重要的性质是它的还原性：与空气(O2)反应产物：与中等强度氧化剂作用与强氧化剂反应(2) 金属硫化物颜色：(大多数为黑色,少数需要特殊记忆) SnS 棕,SnS2 黄,As2S3 黄,As2S5 黄, Sb2S3橙, Sb2S5橙,MnS 肉红,ZnS 白， CdS 黄。易水解：最易水解的化合物是 Cr2S3和Al2S3溶解性：（1）水溶性：易溶：NH4+ ,BaS和碱金属硫化物微溶：碱土金属MgS，CaS，SrS(但BeS难溶） 其余难溶。（2）稀酸溶性：（3）配位酸溶解(浓HCl)：（4）氧化性酸溶解(HNO3)：（5）氧化配位溶解(王水)：（5）碱溶（用NaOH或Na2S）（6）氧化碱溶：（Na2S2）2-2-S xx=NaS , (NH)S x2~62x42x制备： 现象：黄→橙红→红x↑3.多硫化物性质：遇酸不稳定氧化性还原性二、硫的氧化物，硫酸及相关盐1.二氧化硫、亚硫酸及其盐SO2的结构：S：sp2杂化，∠OSO=119.5°，S-O键长143pm， SO2是极性分子 。SO2的性质： 气体、无色，有强烈刺激性气味，易溶于水，溶于水后形成亚硫酸。++=--2×HSO HHSO 1.710233++=-2--8×HSO HSO 6.01033=2-(SO/HSO)0.1576V 423=-2-2-(SO/SO)0.9362V43H2SO3的性质：二元中强酸（只存在水溶液中） 氧化性还原性漂白----使品红褪色pd 2sp22.三氧化硫、硫酸及其盐SO3的结构：S： 3s23p4S：杂化后：∠OSO=120°S-O键长143pmSO3的性质：无色，易挥发固体固体有几种聚合物例如：γ型晶体,为三聚分子。 β型晶体,为螺旋式长链。γ型晶体β型晶体H2SO4的结构：S：sp3杂化后形成分子，分子中除存在σ键外还存在(p-d) π反馈配键。 H2SO4分子间通过氢键相连，使其晶体呈现波纹形层状结构。-2×1.010=浓H2SO4的性质：氧化性、吸水性、干燥性 二元强酸 强吸水性：作干燥剂。 从纤维、糖中提取水。+++3Zn4HSO()3ZnSOS4HO浓2442+++4Zn5HSO()4ZnSOHS4HO浓24422强氧化性与活泼金属反应：与不活泼金属反应：与非金属反应：三.硫的其他含氧酸及其盐1 焦硫酸及其盐冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体 H2S2O7为无色晶体，吸水性、腐蚀性比H2SO4更强。焦硫酸根（S2O72-）的结构为：焦硫酸盐可作为溶剂++++2-SO2HHSOSSOH硫代硫酸及其盐 硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：Na2S2O3?5H2O，海波，大苏打。制备：性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性； 遇酸分解：I I还原性：配位性：KSO(NH)S2-=(SO/SO)1.939V284△过氧化氢：H-O-O-H3 过硫酸及其盐磺酸基过二硫酸过一硫酸过二硫酸盐：强氧化剂：稳定性差：=-14.5 10×=-3×3.5 104、连二亚硫酸(H2S2O4) 及其盐亚硫酸：二元中强酸：遇水分解：-2=-(SO/SO)1.12V324△连二亚硫酸盐：保险粉还原剂：稳定性比相应的酸强：四、硫的污染与防治硫对环