硫酸硝酸学案精选.docx

第四章非金属及其化合物第四节　 氨 硝酸 硫酸（第1课时）一.自然界中氮的循环： 1、氮是 不可缺少的元素，是 的重要组成部分。农作物每年 从 里面摄取大量的含氮化合物，减少了 的含量，因此，在农业生产中必须为土壤补充 。含氮化合物也是重要的 。 2、氮的固定 （1）概念：将 的氮转变为 叫做氮的固定。 （2）途径： ① 自然固氮：雷电作用：氮气与氧气化合，化学方程式为： 。 生物固氮： 例如豆科植物的 固氮。 ② 人工固氮：工业上合成氨，化学方程式为： 。 氨1、物理性质： 在通常状况下，氨是 色，有 气味，密度比空气 ， 溶于水， 常温下，1体积水大约可溶解 体积的氨气，氨易液化。 2、用途:氨是一种重要的 ，是 工业， 工业及制造 的原料，氨很容易 ， 是放热。液氨 时要吸收大量的热，使 周围的温度急剧降低，因此，氨常做 。氨的化学性质：探究一：喷泉实验实验装置操作及现象结论（1）、打开止水夹，并挤压滴管胶头（2）、烧杯中的溶液由玻 璃管进入烧瓶，形 成________，瓶内液体呈_______。 氨______溶于水，水溶液呈____性。注意：喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等、装置气密性好、圆底烧瓶要干燥、瓶内充满气体； a. 氨与水的反应：（1）氨与水的反应原理，化学方程式 氨的水溶液叫 （2）氨水的性质 ①氨水呈 性，既能使酚酞溶液 ，又能使湿润的红色石蕊试纸 解释： NH3·H2O 氨水成份：分子： 离子： 液氨与氨水的比较氨气液氨氨水化学式粒子种类通常状态主要性质②氨水具有 性，受热就会分解为 和 ，方程式为： 【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。b.氨与酸的反应： NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—思考：问题1、氨气与强酸反应的实质是什么？用离子方程式表示为： 问题2、氨气能否用浓硫酸干燥？问题3、氨与浓硫酸反应有没有类似氨与浓盐酸反应的现象？为什么？用途：可用于 气体或 的检验c、氨水与盐的反应： 形式：盐+NH3·H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）： NH3·H2O+MgCl2==== NH3·H2O+Al2(SO4)====1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是（ ）abA．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 第四章非金属及其化合物第四节　 氨 硝酸 硫酸（第2课时） d. 还原性 与氧气反应：（氨的催化氧化） NH3 + O2 === 工业制硝酸流程如图：试着写出各步反应的化学方程式,并分析每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应；三、铵盐的性质 1、组成和物理性质 铵盐是由 离子和 离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都 溶于水。 2、化学性质 铵盐受热易分解NH4Cl === NH4HCO3 === 铵盐与碱反应（检验铵盐的方法） NaOH与NH4NO3反应的化学方程式为： 如何检验铵根离子的存在？ 铵盐分解规律1、如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。NH4ClNH3+HCl2、如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4 (NH4)3PO43NH3↑+H3PO43、如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3：NH4NO3====HNO3+NH3↑。由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O↑+2H2O如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。四、氨的实验室制法1、氨的工业制法：化学反应方程式___________________________________________。2、氨的实验室制法： ① 试剂： ② 原理： ③ 装置：（与实验室用和制取的装置相同）。 ④ 收集方法： 棉花的作用：____________