碳和硅一轮复习精选.ppt

* 碳和硅 高三化学一轮复习 第三单元 第1讲 课前训练 请写出下列过程中涉及的化学反应方程式： 1.工业上利用二氧化硅与碳粉高温下反应制备粗硅。 2. 氢氟酸不能用玻璃瓶盛放。 3.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊。 4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，不能用玻璃塞。 5.碳与浓硫酸在加热条件下发生反应。 6.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 。 1.了解非金属元素碳、硅的单质及其重要化合物 的主要性质及应用 2.了解非金属元素碳、硅的单质及其重要化合物 对环境质量的影响 3.以新材料、新技术为背景考查碳、硅元素及其 重要化合物的性质及应用 复习目标 +4 +2 0 -4 化合价 C Si CO CO2 SiO2 碳酸氢盐 硅酸盐 碳酸盐 H2CO3 H2SiO3 单质 氧化物 盐 考点一 碳、硅单质 化合 晶体硅 无定形硅 仅有? 态 既有游离态，又有化合态 存在形态 有? 和 两种 有金刚石、石墨、 C60等 元素的同素异形体 高纯硅用作 ? 材料、硅芯片、硅整流器、晶体管、集成电路和太阳能电池 金刚石用作切割刀具， ? 用作电极、铅笔芯 用途 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬而脆的固体 金刚石硬度极高无色透明的晶体；石墨深灰色的固体、质软、不透明、易导电的片状固体； C60是灰黑色的固体 物理性质 金刚石：? 结构 石墨：层状结构: 结构 硅 碳 空间网状 石墨 半导体 1.碳、硅单质的物理性质、用途 2.碳、硅单质的化学性质 化 学 性 质 如与 (冶炼金属) 、 (工业制备粗硅)、 (制取水煤气)反应 ②与氧化物反应 如与 等反应 ①与非金属单质反应 。 与 酸反应 如浓硫酸、浓硝酸等 ③与酸反应 硅 碳 物质 强氧化性 O2 常温下只与氢氟酸反应 SiO2 CuO H2O 常温下不活泼，加热条件下能与某些 非金属单质反应 考点一 碳、硅单质 考点二 碳、硅氧化物的性质 光导纤维、光学仪器、能量传输、遥测遥控等 熔点高，硬度大 常温下为固体，不溶于水 二氧化硅 制饮料、制碳酸盐 用途 ⑤与盐反应 化 学 性 质 ②与酸反应 ③与碱性氧化物反应 ①与水反应 ④与碱反应 常温下为气体，能溶于水 主要物理 性质 二氧化碳 物质 橡胶 生成碳酸（弱酸） 均能发生反应：如与CaO等反应 如和氢氧化钠溶液 如与Na2SiO3溶液反应 只与氢氟酸反应 如与Na2CO3高温下反应 (盛碱液的试剂瓶用? 塞) 交流研讨 2.能否依据Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑说明H2SiO3 的酸性比H2CO3强？ 高温 1. SiO2不能与水反应，因此SiO2不是酸性氧化物，该说法是否正确？请说明理由？ 鉴别 ③与CaCl2溶液反应 焙制高点所用的发酵粉的主要成分之一、食用碱 用于 玻璃、造纸、食用碱 等工业 用途 相互转化 色晶体 色粉末 主要物理性质 NaHCO3 Na2CO3 物质 易溶于水(比碳酸钠小) 易溶于水 溶解性 化 学 性 质 ②与氢氧化钠溶液反应 ①与盐酸反应 ④稳定性 俗称 纯碱、苏打 小苏打 白 白 难分解 受热易分解 CO32-+2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-+H＋=H2O+CO2↑ HCO3-+OH－=H2O+CO32- Ca2＋+CO32- =CaCO3↓ 考点三 碳酸盐和硅酸盐的性质 交流研讨： 3.如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？ 4.如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液？ 白色粉末状固体 主要物理性质 Na2SiO3 物质 可溶于水，溶液显 性，其水溶液俗称水玻璃，有黏性 溶解性 黏合剂，耐火阻燃材料 用途 化学 性质 与酸反应 能与比硅酸酸性强的酸反应 硅酸是不溶于水的白色胶状物质，酸性比碳酸还弱， 能与强碱反应生成盐和水。 考点三 碳酸盐和硅酸盐的性质 碱 C Si Ge Sn Pb 1.最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化