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河南省示范性高中高三化学732综合测试卷三
河南省示范性高中高三化学7+3+2综合测试卷班级__________姓名___________
相对原子质量:Li-7、Mn-55、C-12、O-16、Na-23、K 39
考试时间:50分
一.选择题,每题只有一个正确答案
1.下列有关物质组成、结构表示方法中,正确的是
A.的结构示意图: B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.HClO的结构式为:H-O-Cl D.CO2的比例模型:
2.下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A.①⑤⑥ B.②④ C.①②③⑤ D.②④⑤
4.分子式为C16H16O2的某芳香族化合物A,能在酸性条件下分解生成B和C,B在一定条件下可氧化生成C。则A的结构式可能有( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
10.25℃时,下列各组溶液的比较中,前者一定大于或强于后者的是( )
A.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B.c(H+)=0.2mol/L与醋酸溶液与c(H+)=0.1mol/L的醋酸溶液的电离平衡常数
C.pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中水的电离程度
D.将足量AgCl分别投入10mL水与10mL食盐水中,所得溶液中c(Ag+)
5.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17% C.25% D.33%
6.用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是( )
A.溶液中K+离子浓度都不变
B.溶液的pH都不变
C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D.阴极上都生成可燃的气体
7.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a与b的关系正确的是
A.a:b≥1:2 B.1:2a:b1:1 C.2a=b D.a=2b
二.非选择题(共43分)
8.(14分) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂 反应的(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)已知:O2(g) = O2+ (g)+e- ?H1 = 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e- = PtF6- (g) ?H2 = -771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6- (s) = O2+ (g)+PtF6- (g) ?H3 = 482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+ PtF6- (s) 的?H = _____________ kJ·mol-1。
(3)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,则开始生成沉淀时反应的离子式为___________________________________,当两种金属离子均沉淀完全时,溶液在c(Mg2+):c(Cu2+)=______________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20。
(4)在25 ℃下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+ ) = c(Cl-)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = __________________。
9.(15分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究(已知锂、镁化学性质很相似),设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为______。
(2)第③步反应的离子方程式是______________________________。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有
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