高中化学选修三与实验.doc

1．【化学——物质结构与性质】（15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl2分子中A的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。 （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 （1）能量最低原理（1分）（2）sp杂化（2分） （3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分） （4）4s1（1分）、31（2分）（5）NCSi（2分）、（2分）、30（2分） .【化学——选修物质结构与性质】（15分） 下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。（分）] （1）1s22s22p63s23p2（2）（3）6（4）4（）sp3 sp2, 7 3.【化学——选修物质结构与性质】（15分） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；(2分) （2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；(2分) （3）正四面体，sp3； ,H2O,形成分子间氢键(每空1分) （4）6s1； 3:1；金属键；(每空2分) 4.【化学——选修物质结构与性质】（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了 发光二极管（LED）。目前市售LED片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是 。 砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 ⑷砷化镓可由CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。 比较二者的第一电离能：As______Ga（填“”、“”或“=”） ⑹下列说法正确的是 （填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：AsGa D．砷化镓晶体中含有配位键l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）2分 ⑵4（大的是Ga）（2分）正