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2012—2013学年第二学期期中模块考试
高二化学试卷
2013.5
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(45分)
选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)
1. 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4
C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns22. 决定氧原子的轨道表示式是 而不是 的规律是( )
A..能量最低原理 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理
3. 下列晶体中,它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞
A.④ ② ③ ① B.③ ① ② ④
C.④ ② ① ③ D.③ ④ ② ①
4. 下列关于氢键说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰中存在氢键水中不存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于存在氢键的原因
5. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
6. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A.3种 B.2种 C.1种 D.8种
7. 下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例:
根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( )
A.上述结构图中共出现6种元素
B.甲、乙为非极性分子,丁为极性分子
C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D.向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生8. 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
9. 在40Gpa高压下,用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是( )
A.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料
B.原子晶体干冰有很高的熔沸点,很大的硬度,可做耐磨材料
C.该晶体仍然存能在C=O双键
D.该晶体中O—C—O键角180°
10. 下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的C1-共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.CaTiO3晶胞如图,晶体中每个O2-有8 个
11.下列叙述正确的是( )
A .氢键既有方向性也有饱和性
B.分子晶体中都存在共价键
C.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
12. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A.暖冰中水分子是直线型分子B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
13. 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中,正确的是 ( )
A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同 B.石墨烯含有极性键
C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D.石墨烯具有导电性
14. 根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
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