高二结构化学月考考试题.doc

高二年级结构化学月考试卷（2013、5） 第Ⅰ卷 （选择题50分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。） 1、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为　A．1 B．3C．4 D．6下列元素性质的递变规律正确的是(　 　) A．原子半径：BeBCNB．第一电离能：BBeMgNa C．元素的电负性：OSPD．气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　 　) A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ3 下列说法正确的是(　 　) A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素 B．分子晶体中可能不含共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 下列事实与氢键无关的是(　 　) A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小 C．甲醇的熔点比甲硫醇(CH3SH)D．H2O比H2S稳定 下列说法正确的是(　 　) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 下列各组微粒的空间构型相同的是(　 　) ①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　 　) A．金属单质　　　　B．非金属单质C．可溶性碱 D．可溶性盐9、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(　 　) 下列关于阳离子的说法中错误的是(　　) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④C．①②③ D．①②③④⑤ 如右图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)A．该化合物的化学式是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．碘与干冰分别受热变为气体 B．铵与分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．与分别受热熔化二氧化硅晶体是立体的网状结构，关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是(　 　) A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2 B．晶体中最小环上的原子数为8 C．晶体中一个硅原子12个最小环所共用 D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构 14、下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　 　) A．上述结构图中共出现6种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D．向Ca2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生经X射线研究证明PCl5在固态时两种离子构成，其空间构型分别是正四面体和正八面体下列关于PCl5的推断正确的是(　 　) A．PCl5晶体是分子晶体 B．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl2]2－构成，且离子数目之比为1∶1 C．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1 D．PCl5晶体具有良好的导电性 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A、单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 BNaCl晶体中与一个Cl紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl紧邻的Cs+数 C晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 D水分子中O—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角 17、CaC2晶体的晶胞结构如图所示，晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中A．1个周围距离最近的数目为B．C．该晶体D．与每个距离相等且最近