化学反应的热效应(示范课)_图文.pptVIP

燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应、 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等。 思考1：常见的放热反应有哪些？ 思考2：常见的吸热反应又有哪些？ 多数分解反应、盐类的水解和弱电解质的电离反应、铵盐与强碱反应、少数置换反应、以C、CO、H2为还原剂的反应、 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【课堂练习】 A 【反思总结】 2. (1)【2015·全国卷Ⅰ】 已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。 (2)【2015·海南卷】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图6-22-3所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝____kJ·mol－1。 299 －139 二、热化学方程式 1．热化学方程式及其意义 (1)概念：表示参加反应的____________和________的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的________。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，________________与________________完全反应生成_______________时____________________。 物质的量 反应热 能量变化 1 mol H2(g) 0.5 mol O2(g) 1 mol H2O(l) 放出热量285.8 kJ 【知识梳理】 2．热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的________，因此化学计量数可以是整数，也可以是________。 物质的量 分数 【提醒】热化学方程式中ΔH的单位为kJ/mol，它是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。式中的“/mol”不能理解为每摩尔反应物或生成物，可以理解为“每摩尔反应”。 3．热化学方程式的书写方法 典例：【2014·海南】 标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g) ==H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g) ==H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1 D 3．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (ΔH的绝对值均正确) (1)CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ(　　) (2)NaOH(aq)＋HCl(aq) == aCl(aq)＋H2O　ΔH＝57.3 kJ·mol－1(　　) (3)S(s)＋O2(g) == SO2(g)　ΔH＝＋296.8 kJ·mol－1(　　) (4)2NO2 == O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　) 【课堂练习】 × × × × 4. 【2015·安徽】NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃，101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 5. 下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： __________________。 NaBH4(s)＋2H2O(l) == NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216.0 kJ·mol－1 NO2(g)＋CO(g) == CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 已知：C(石墨, s)+O2(g)=CO2(g)