化学反应中的热效应_图文.pptVIP

3.(2016·梧州模拟)下列关于能源的说法,正确的有几 个:①能源就是能提供能量的资源;②能源的开发和利 用可衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平; ③我国目前使用的主要能源是化石燃料,但其缺点明显, 如储量有限、不可再生、有污染等;④解决能源危机的 有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等　(　　) A.1个　　　B.2个　　　C.3个　　　D.4个 【解析】选D。①能源就是向自然界提供能量转化的物 质,故①正确;②能源是国民经济和社会发展的重要物 质基础,它的开发和利用情况,可以用来衡量一个国家 或地区的经济发展和科学技术水平,故②正确;③化石 燃料包括煤、石油、天然气,属于不可再生资源,化石 燃料燃烧时生成大量的二氧化碳,同时生成一氧化碳、 二氧化硫等有害气体,还能产生大量的粉尘等颗粒物, 故③正确;④解决能源问题的根本出路就是节约能源,提高现有能源利用率,积极寻找和开发新能源,故④正确。 【加固训练】 1.25℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为ΔH=-5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是　(　　) A.2H+(aq)+ (aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)====BaSO4(s) +2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ==== K2SO4(aq)+H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+ O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 D.2C8H18(g)+25O2(g) ====16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 【解析】选B。中和热是指一定条件下,稀溶液中酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量,选项A错误,B正确;燃烧热是指在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,选项C、D错误。 2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是　(　　) A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化 学方程式为2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)　 ΔH=285.5 kJ·mol-1 B.已知2C(石墨,s)+O2(g) ====2CO(g)　 ΔH=-221 kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1 C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol-1,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的 热量 D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1 和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方 程式为C2H4(g)+H2O(l) ====C2H5OH(l)　ΔH= -44.2 kJ·mol-1 【解析】选D。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以当1 mol水分解时吸热285.5 kJ,A项错;燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量,而CO不是稳定氧化物,B项错;合成氨是可逆反应,提供的反应物不会全部反应,放出的热量小于92.4 kJ,C项错;根据盖斯定律,将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式。 考点四 盖斯定律及反应热的计算　　　　　　 【核心知识通关】 1.盖斯定律及应用: (1)内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几 步完成,其反应热是相同的。即:化学反应的反应热只 与反应体系的___________有关,而与反应的途径无关。 (2)意义:间接计算某些反应的反应热。 始态和终态 (3)应用。 ΔH=__________ ΔH1= ______ A B ΔH1=______ aA B、A B 反应热间的关系 方程式 aΔH2 -ΔH2 ΔH1+ΔH2 2.反应热的计算: (1)利用热化学方程式进行有关计算。 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据,计算反应放出的热量。 计算公式:Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量) (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变。 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形 成放出能量E2,则反应的ΔH=E1-E2。 (4