《2012届高考化学总复习课件3.pptVIP

Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量(n)：以阿伏加德罗常数为计量单位，表示物质所含粒子多少的物理量，它是国际单位制中七个基本物理量之一。 2．摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 3．阿伏加德罗常数(NA)：我们把0.012 kg 12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1。 4．1 mol ：含阿伏加德罗常数个粒子的集体，就是1 mol。 5．物质的量(n)与粒子数(N )的关系：N＝n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：1 mol CaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2＋为1 mol、Cl－为2 mol，阴阳离子之和为3 mol。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【基础题一】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol B Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【思考题】1 mol H2O与1 mol Na2O所含粒子数相同吗？ 【解析】不相同。1 mol H2O所含粒子指H2O分子，个数为NA,1 mol Na2O所含粒子指Na＋和O2－，个数共为3NA。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、摩尔质量(M) 1．概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位常用g·mol－1。在数值上等于1 mol该粒子的质量。 注意：①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1,1 mol H2O的质量是18 g。②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18 g·mol－1。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2．数学表达式：摩尔质量( M )、质量(m)、物质的量(n)之间的关系：M＝m/n 3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【基础题二】下列说法正确的是( ) A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 D Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 三、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子间距离。 2．摩尔体积(Vm) 单位物质的量物质所占体积(Vm＝V/n)。 3．固液态物质的摩尔体积(Vm)不同的原因 由于固液态物质的粒子间距离很小，因而决定体积大小的因素主要是粒子的大小和粒子的多少，虽然1 mol不同的固态(液态)物质所含粒子数目相同，但是它们的粒子大小不同